最新2019酸碱盐常见题型教学讲义ppt课件.ppt

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1、2019酸碱盐常见题型4.食品干燥剂，溶解放热固体，与水反应放热，杀菌消毒的碱，发酵粉，致癌有毒盐，吸水潮解，洗涤剂，治疗胃酸过多症的可溶盐，常用燃料，厨房清除水垢，用于制肥皂，改良酸性土壤，侯德榜发明制造的”碱”.5、从1、6、7、8号元素中选择适当元素组成物质，书写化学式.(1)固体单质(2)还原性氧化物.(3)一种强酸(4)含4种元素的盐.(5)一种碱(6)含3种元素的盐.考点1：化学式、俗名、分类、性质、用途CaONaOHCaOCa(OH)2NaHCO3NaNO2NaOHNa2CO3NaHCO3C2H5OHCH3COOHNaOHCa(OH)2Na2CO3CCOHN

2、O3(NH4)2CO3NH3.H2ONH4NO36.写出方程式并判断反应的基本反应类型。(1)煅烧石灰石(2)生石灰与水(3)铁与硝酸银溶液(4)小苏打与稀盐酸(5)稀盐酸清除铁锈(6)烧碱溶液吸收SO2(7)CO还原氧化铜考点2：化学反应类型CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCuO+CO加热CO2+Cu考点5：酸的通性（5条）12.①处试剂是②的名；③化学方程式；④若

3、为碱,化学式,若为盐,化学式.石蕊试液铁CuO+H2SO4=CuSO4+H2OBa(OH)2Ba(NO3)2BaCl2考点6：碱的通性（4条）13.“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见下图。(1)请在图上画出走出迷宫的线路.(2)写出“烧碱同学“行走路途中可能发生的中和反应方程式：.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O14.选择鉴别氯化钠和碳酸钠两种无色溶液的试剂。(1)考虑酸碱指示剂；(2)考虑用酸；(3)考虑用碱；(4)考虑用盐。15.选择鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种固体的试剂。(1)考虑用物理方法；(2)考虑用酸碱指示

4、剂；(3)考虑用酸；(4)考虑用碱；(5)考虑用盐。关键：颜色变化、产生气泡、沉淀！不能有干扰！考点7：物质的鉴别酚酞试液稀盐酸或稀硫酸Ca(OH)2Ba(OH)2CaCl2BaCl2Ca(NO3)2Ba(NO3)2AgNO3水酚酞试液稀盐酸或稀硫酸Ca(OH)2Ba(OH)2CaCl2BaCl2Ca(NO3)2Ba(NO3)2CuCl216.下列物质在同一溶液中能共存的是()A.H2SO4、Na2CO3B.Ca(OH)2、NaNO3C.HNO3、NaOHD.NaOH、CuCl217.下列物质在同一溶液中能共存的是()A.K2SO4、BaCl2B.Ba(O

5、H)2、Na2CO3C.NH4Cl、NaOHD.MgSO4、CuCl218.下列离子在某无色溶液中能共存的是()A.Fe3+、H+、Cl-B.Ag+、NO3-、Cl-C.H+、Na+、HCO3-D.Ba2+、Cl-、OH-关键：能反应产生水、沉淀、气体的物质或离子之间不能大量共存于溶液中！考点8：物质（离子）共存BDD19.下列物质间的转化不能一步完成的是()A.H2SO4→CO2B.Ca(OH)2→NaOHC.H2SO4→CuSO4D.NaOH→Na2CO3E.Na2CO3→NaOHF.NaNO3→KCl20.工业上常用比较廉价的纯碱、石灰石和水制备价值更高的烧碱，请写

6、出方程式。考点9：物质的制备FCaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH1.难溶于水，难溶于酸的沉淀，难溶于水，可溶于酸的盐，白色难溶碱，蓝色沉淀，红褐色沉淀。2.判断反应能否进行，能进行写方程式：(1)碳酸钡与稀盐酸(2)硫酸铜与氢氧化钡(3)碳酸钠与硝酸钙(4)氯化铜与氢氧化钙(5)氧化钙与稀硫酸(6)硝酸钡与氢氧化钠21.下列是常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜之间进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把他们分别安排在A～G的位置上，使花束能从

7、A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答：(1)化学式BDF.(2)DE发生反应的方程式。(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是。考点10：推断题CO2NaOHH2CuOH2SO4FeCuCl2NaOHFeCuOFe+H2SO4=FeSO4+H2↑C22.下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。(1)写出乙和丙的化学式：乙，丙。(2)写出下列化学方程式：甲和乙：；丙和丁：。(3)图中反应①属于基本反应类型中的反应，又称为反应。Na2CO3