第四节非金属和其化合物第四节硫酸、硝酸和氨.ppt

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1、第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨第3课时硝酸黑龙江省庆安县第一中学孙秀民第四节学习目标：1、了解硫酸、硝酸的重要性质和用途。2、了解氨的重要性质、用途和实验室制法。重点：浓硫酸、硝酸的强氧化性；氨的化学性质。难点：浓硫酸、硝酸的强氧化性。试写出下列化学反应方程式：1、硝酸加入到生石灰上2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中3、硝酸滴加到大理石上2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑一、硝酸的物理性质纯硝酸是无

2、色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。思考讨论：为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？二、硝酸的化学性质：(1)酸的通性(2)不稳定性(硝酸越浓越易分解)4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照或加热思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸含有Fe3+杂质(3)强氧化性a、与金属

3、反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。不产生氢气，N元素被还原反应规律：金属稀硝酸浓硝酸高价金属+NO2高价金属+NO浓、稀硝酸与铜的反应(一)浓、稀硝酸与铜的反应(二)思考：试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O铁粉少量铁粉过量Fe+2Fe(NO

4、3)3=3Fe(NO3)2+）×2钝化：常温下，铁和铝遇浓硝酸和浓硝酸表面发生钝化，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。硝酸与铝的反应常识：王水？VHNO3:VHCl=1:3组成的混合物若将浓HNO3和浓HCl按体积比1:3混合所得混合物叫王水，氧化性极强，可溶解金、铂等不活泼金属。b、与非金属反应C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O试分析上述反应中电子转移的方向和数目。当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得

5、到的产物也不同，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓HNO3>稀HNO3硝酸的用途是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。浓硫酸和硝酸的性质小结浓H2SO4HNO3与Cu反应钝化现象与C反应吸水性脱水性使Fe、Al钝化浓HNO3使Fe、Al钝化有吸水性、脱水性无思考：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同稀硫酸浓硫酸氧化性本质氧化性强弱H+硫酸分子中+6价硫弱只能氧化金属活动顺序表氢前

6、的金属可以氧化金属活动顺序表氢后的金属及某些非金属强课堂小结一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1.酸的通性2.不稳定性3.强氧化性纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照或加热4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O练习：2.下列叙述不正确的是()A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更

7、低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气1.起固定氮作用的化学反应是()A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.硝酸工厂用NH3氧化制NOC.雷雨时空气中的N2转化为NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵★★★★3.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是()A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度的随温度升高而降低4.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损

8、坏铝壶，最好选用()A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸★★5.将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中(A)脱水性;(B)强酸性;(C)二元酸;(D)氧化性;(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。()(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。()(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生