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1、甲--辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A。金属性：甲〉乙〉丁B。原子半径：辛〉己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物1、早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：(1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为:可用硫氰化钾奉验三价铁
2、离子,形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;一摩尔乙醛分子中含有的σ的数目为：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)2、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同
3、，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族；e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子.回答下列问题：(1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种).（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）（4）e和c形成的一种离
4、子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构(如图2所示）。该化合物中阴离子为,阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。3、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍.B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2.E＋与D2－具有相同的电子数.A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸.回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是,写
5、出一种工业制备单质F的离子方程式(2）B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是.（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物
6、质。一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为。4、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的。（1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为.(2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性80℃，通电Ⅰ室温，KClⅡ（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液N
7、aClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:NaCl+H2O=NaClO3+。②Ⅱ中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是（4)在一定条件下,在水溶液中1molCl–、ClOx–(x=1,2,3，4）的能量(kJ）的相对大小如右图所示.①D是（填离子符号）。②B→A+C反应的热化学方程式为5、氮化硼(BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似，具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（
8、1)基态硼原子的电子排布式为.（2）关于这两种晶体的说法,正确的是(填序号)。a．立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软c．两种晶体中B-N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体(3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。（4）立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为。该晶体的天
