高三化学练习(结构化学).doc

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1、高三化学练习（结构化学）班别：__________姓名：___________1．(2012·浙江高考节选)下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价键的化合物是________，只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。A．N2　　B．CO2　　C．CH2Cl2　　D．C2H4E．C2H6　　F．CaCl2　　G．NH4Cl2.(2013·福建高考)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：H2O…[H3O]

2、+QR(1)晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及　　　　(填字母)。 a.离子键　　b.共价键　　c.配位键　　d.金属键e.氢键　　f.范德华力(2)R中阳离子的空间构型为　　　　，阴离子的中心原子轨道采用　　　　杂化。3．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是____

3、___，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______。(写元素符号)(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________。写出该物质的一种主要用途：___________________________。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：____________________________________________。(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为：__________________________________。(5)元素B与D

4、的电负性的大小关系是B________D，C与E的第一电离能的大小关系是C________E(填“>”“<”或“＝”)。4．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：(1)X元素基态原子的电子排布式为____________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为________________________________。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学

5、键为________(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为________形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________。(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是：_________________________________________________________________。5．(2014·全国卷Ⅱ)周期表前

6、四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子排布图为：________________________________________________________________________。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三

7、角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中，阴离子为______

8、__，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________________，判断理由是________________________。6．【2016年高考江苏卷】已知：Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________