高三化学基础练习.doc

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1、高三13班化学限时训练三2013.09.26单项选择题:每小丿4分。1、下列说法中,正确的是()A・】8。2和“02是两种不同的核素B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物C.2分子中含有极性共价键I).2N5=5N2是化学变化2、下列各项中表达正确的戶()A・F—的结构示意图:C・NaCl的电子式:N%!:B.CO2的分子模型示意图:D.2的结构式::N三N:3、下列各种情况下,溶液中一定能大量存在的离子组是()A.滴入甲基橙呈黄色的溶液中:r.CT、NO3-、Na+B・在由水电离产生的c(H+)=lxl012mol/L的溶液中:K

2、Ba"、A1O2~>NO3_C・1.0molf1的KNOj溶液中:HFe2Cf、SO^D.能使酚猷变红的溶液中:KNaSO32->SO44、用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是:()A.常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应,转移电子数为3NaB.标准状况下,22.4LS烷中共价键数目为19NaC・由CO2和O2组成的混合物中共有Na个分子,其中的氧原子数为2NaD.在lmolNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为4NA5、设阿伏加德罗常数为N&下列说法正确的是()A.用100ml4mol/L盐酸与8.7gMnO

3、2共热能制取氯气0.2NAB・一定温度下O.lLO.lmol/L的HA和lL0.01mol/L的HA所含f微粒数均为0.01NAC.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NaD.标准状况下3.36LCCI4含碳原子数为0.15NA选项陈述I陈述IIA浓h2so4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3BSO2有氧化性SO?尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCb饱和溶液可制备MgD锌金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀6、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是()7、化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中

4、正确的是()A.检验C2H5CI中Cl元素时,将C2HsCI和NaOH溶液混合加热后,加硫酸酸化B.C.鉴别溶液中是否含有Br时,所加的AgNO3溶液用硝酸酸化鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化D.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化8>下列离子方程式或化学方程式中正确的是()A・向Fe(OH)3中加入大量的氢漠酸:Fe(OH)3+3HBr=Fe3++3Br+3H2OB・H2”O中投入Na2()2固体:2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2TC・在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液:2M

5、nO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2t+8H2OD・表示HS—水解的方程式为:HS+H2O=+H3O+二、双项选择题:每小题6分。9、室温时,向0.1mol-L"1的HAc溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的:()A.原HAc溶液中,c(H+)=c(OH_)+c(Ac~)B・当滴入的NaOH与HAc恰好完全中和时,溶液中c(Na+)=c(A"),且溶液呈中性C・向原HAc溶液中滴入少量的0.1mol-L-1的NaOH溶液,可促进HAc的电离,且原溶液的pH降低D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液

6、中离子浓度可能为:c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)10、下列实验方法或操作正确的是()A・酸碱中和滴定时,左手旋转滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中的液面颜色变化B・用200mL烧杯配制物质的量浓度约为O・lnwl/L氢氧化钠溶液200mLC・用托盘天平称取l・6g硫酸铜晶体配制100mL0.1mol/L的硫酸铜溶液D・不用另加任何试剂就能鉴别NaAIO2>Na2SiO3.HC1、NaCI四种无色溶液三、非选择题11、亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀

7、菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:NaClOeHX)稀HcSOSO*和空160g/L气混合气NaOHHO已知①Nig的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaCK)r3H2Oo%1纯GQ易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到1。%以下安全。~-%1160耳/厶溶液是指160gNaOH固体溶于水制得体积为IE的溶液。(1)160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为mol/Lo(2)发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。A、将SO?氧化成SO3,增强酸性B、稀释C7Q以防止爆炸C、将NaClO3还原成C7Q(3)吸

8、收塔内发生反应的化学方程式。吸收塔的温度不能超过20°C,其目的是(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是。(5)从滤液中得到NaClO2-3H20粗晶体的实验操作

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