江苏省盐城市伍佑中学2019_2020学年高二化学下学期第一次阶段考试试题含解析.doc

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1、高考某某省某某市伍佑中学2019-2020学年高二化学下学期第一次阶段考试试题（含解析）可能使用的原子量：Cu：64O：16H：1Pb：207S：32C：12选择题（50分）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列离子方程式中，属于水解反应的是A.HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B.CO2＋H2OH2CO3C.CO32-＋H2OHCO3-＋OH－D.HCO3－＋H2OCO32-＋H3O＋【答案】C【解析】【详解】A.甲酸电离产生甲酸根离子和氢离子，HCOOH＋

2、H2OHCOO－＋H3O＋为HCOOH的电离方程式，A不选；B.CO2＋H2OH2CO3为二氧化碳与水化合成碳酸的化学方程式，B不选；C.CO32-＋H2OHCO3-＋OH－为碳酸根离子水解反应的离子方程式，C选；D.HCO3－＋H2OCO32-＋H3O＋为HCO3-的电离方程式，D不选；答案选C。2.按F、Cl、Br、I顺序递增的是(　　)A.外围电子B.第一电离能C.电负性D.原子半径【答案】D【解析】-23-/23高考【详解】A．F、Cl、Br、I为第VIIA族元素，同主族外围电子数相同，故A不选；B．同主族从

3、上到下，第一电离能减小，则F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小，故B不选；C．同主族从上到下，电负性减弱，则F、Cl、Br、I电负性逐渐减小，故C不选；D．同主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，则F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，故D选；故选D。3.下列叙述正确的是A.将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COO

4、H溶液所消耗的NaOH物质的量相同【答案】C【解析】【详解】A．水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的离子积变大、水的电离程度增大，溶液pH减小，但溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液仍然为中性，选项A错误；B．Kw是温度的函数，温度不变水的离子积常数不变，选项B错误；C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H+)=10-5mol/L，选项C正确；D．pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中氢离子浓度相等，醋酸的浓度远大于其电离出的氢离子浓度，醋酸电离出的总的氢离子的物质的量大于盐

5、酸能电离出的氢离子总物质的量，故中和时消耗NaOH物质的量不相同，选项D错误；故答案选C。4.用0.1mol·L-1-23-/23高考的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果会导致测得NaOH溶液的浓度（）A.偏高B.偏低C.准确D.无法判断【答案】B【解析】【详解】滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，造成V(酸)偏小，根据c(待测)=可知c(NaOH)偏低，故选B。5.常温下，①pH=3的醋酸和②0.01mol·L-1NaOH溶液两种溶液中，由水电离

6、产生的氢离子浓度之比(①∶②)是（）A.1∶10B.1∶4C.10∶1D.无法计算【答案】C【解析】【详解】①pH=3的醋酸，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，溶液中氢氧根离子是水电离，根据常温下水的离子积，溶液中氢氧根离子的浓度为mol/L=1×10-11mol/L，即水电离的氢离子浓度为1×10-10mol/L；②0.01mol/LNaOH溶液，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，氢氧化钠溶液中氢离子是水电离的，根据常温下水的离子积，溶液中氢离子的浓度为mol/L=1×10-12mol/L，所以两溶

7、液中水的氢离子浓度之比为1×10-11mol/L∶1×10-12mol/L=10∶1，故选C。【点睛】准确判断酸溶液和碱溶液中水的电离情况是解题的关键。解答本题要注意酸溶液中氢氧根离子是水电离产生的，或碱溶液中氢离子是水电离产生的。6.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）-23-/23高考A.c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(

8、Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)【答案】B【解析】【详解】A．NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，A-水解、钠离子不水解，所以c(Na+)＞c(A-)，A-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+