江苏省扬州中学2019_2020学年高二化学下学期4月月考试题含解析.doc

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1、高考某某省某某中学2019-2020学年高二化学下学期4月月考试题（含解析）1.本卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.将选择题的答察填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.FeSO4溶液不可能具有的性质是（）A.还原性B.氧化性C.酸性D.碱性【答案】D【解析】【详

2、解】A．FeSO4溶液中含有亚铁离子，能被高锰酸钾或过氧化氢溶液氧化成三价铁离子，故FeSO4溶液具有还原性，故A不符合题意；B．FeSO4溶液中含有亚铁离子，亚铁离子处于中间价态，可以被还原剂还原，例如，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故FeSO4溶液体现出氧化性，故B不符合题意；C．FeSO4溶液属于强酸弱碱盐，亚铁离子易水解生成氢氧化铁和氢离子，故FeSO4溶液具有酸性，故C符合题意；D．FeSO4溶液属于强酸弱碱盐，亚铁离子易水解使FeSO4溶液显酸性，故D不符合题意；答案选D。【点睛】强酸弱碱盐水解后，溶液显酸性，亚铁离子即可以被

3、氧化，也可以被还原，既有氧化性又有还原性。-26-/26高考2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存是（）A.0.1mol/LNa2CO3溶液：K+、SO42-、OH-B.0.1mol/LNaOH溶液：NH4+、SO42-、Cl-C.0.1mol/LFeCl3溶液：K+、S-、NO3-D.0.1mol/LNaClO溶液：Na+、SO42-、S2-【答案】A【解析】【详解】A．0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-水解使溶液略显碱性，K+、SO42-、OH-离子间没有发生反应，在碱性条件下可以大量共存，故A能大量共存；B．0.1

4、mol/LNaOH溶液中，NH4+容易水解使溶液显酸性，且不能大量存在，NH4+会和OH-反应生成弱电解质氨水，故B不能大量共存；C．0.1mol/LFeCl3溶液中，S-会和Fe3+反应生成硫氰化铁络合物，故C不能大量共存；D．0.1mol/LNaClO溶液中，S2-具有还原性，会和次氯酸根发生氧化还原反应，故D不能大量共存；答案选A。【点睛】发生氧化还原反应的离子也不可以大量共存，氧化性和还原性从化合价的角度分析。3.下列说法不正确的是A.pH＜7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等

5、C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性【答案】B-26-/26高考【解析】【详解】A.pH＜7的溶液不一定呈酸性，只有当溶液中c(OH－)＜c(H＋)时溶液显酸性，A正确；B.氢氧化钠是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)不相等，前者小于后者，B错误；C.盐酸、CH3COOH溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)、c(H+)=c(O

6、H－)+c(CH3COO－)，因此在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)，C正确；D.氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则c(H+)=c(OH－)，溶液呈中性，D正确。答案选B。【点睛】选项A是易错点，注意溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的：c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。利用pH判断时需要注意溶

7、液的温度。4.锌碘液流电池的工作原理如图所示，下列关于该电池工作时的说法不正确的是()A.电极Y为电池负极B.溶液中的离子数目减少C.电子由电极Y经外电路流向电极XD.电极X上的反应为【答案】B【解析】【详解】A．电极Y上Zn发生氧化反应生成Zn2+，电极Y为负极，故A不符合题意；-26-/26高考B．该电池的总反应为：，反应过程中溶液中离子数目增加，故B符合题意；C．电极Y失去电子，电子经导线流向电极X，故C不符合题意；D．电极X上得电子生成I-，电极反应式为：，故D不符合题意；故答案为：B。5.已知反应式：mX(g)+nY(?)⇌Q(s

8、)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其它条件不变，将容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）A.反应向逆反应方向移动B.