第三单元　人类对原子结构的认识.ppt

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1、人类对原子结构的认识原子结构模型的演变感受化学世界的奇妙与和谐体验科学探究的艰辛和喜悦道尔顿原子模型1803汤姆生原子模型1904卢瑟福原子模型1911玻尔原子模型1913道尔顿原子模型1803，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，化学反应中性质保持不变。（实心球）汤姆生原子模型1897年，英国科学家汤姆生发现了原子中存在电子,认识到原子是由更小的微粒构成.（葡萄干面包）卢瑟福原子模型1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象认识到原子是由原子核和核外电子构成.原子核带正电荷，位于原子中

2、心。电子在核外空间作高速运动,就像行星围绕太阳运转一样。（空心球）玻尔原子模型1913年丹麦物理学家玻尔提出，原子核外，电子在一系列稳定的轨道上作高速运动。电子层序数（n）1234567符号距核远近能量大小KLMNOPQ近远小大原子核外电子的分层排布Mg的原子结构最外层次外层H氢He氦Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖Na钠Mg镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩8P188O1818188M88888L32188NK2Rn氡862Xe氙542Kr氪362Ar氩182Ne氖102He氦2各电子层的电子数元素符号元素名称核电荷数表1-1稀有气体元素原子

3、核外电子排布微粒符号质子数中子数电子数质量数401820161832课堂练习1921191838162-练习:1、下面的结构示意图正确的是:()+321A+33B+11281C+1129DA、C元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。3.已知，求该原子中电子是，中子数与质子数之差是。zA-2z