第三单元　人类对原子结构的认识.ppt

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1、在你眼中…?在化学家眼中…?人类对原子结构的认识请大家结合初中学过的知识及教材P27-28的短文，思考下列几个问题。1、原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？2、用简洁的语言表达各阶段（道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔）对原子结构模型的认识特点？3、请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？感受精神·学习方法·分享知识历史的脚步·铭记这一刻2500年前德谟克利特1803道尔顿实心球模型汤姆生葡萄干面包式1904卢瑟福空心球模型1911玻尔1913轨道模型量子力学模型1926许多人哲学臆测人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的……二、原子核外电子排布+2He+

2、18Ar1、原子核外电子的分层排布+10Ne该电子层上的电子核电荷数电子层原子核+1H+8O+12Mg为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+18第1层第2层第3层288原子核原子核带正电核电荷数该电子层上的电子原子核+18Ar核电荷数电子层该电子层上的电子数2、原子结构示意图3、原子结构与元素性质的关系（1）稳定结构原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定,既不容易失去电子又不容易得到电子，即（如：He、Ne、Ar等）（2）不稳定结构原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。

3、(如：失去：Na、Mg、Al得到：F、O、Cl)1、对比稀有气体的结构，分析Mg、O核外电子排布特点？2、Mg、O为什么容易形成Mg2+、O2-？在变化过程中改变的是什么微粒？Mg2+O2－2个电子活泼稳定氧化镁的形成宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化镁是氧元素与镁元素相结合的产物。微观：每个Mg失去2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的Mg2+，每个O得到2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的O2-，带正电荷的Mg2+与带负电荷的O2-相互发生电性作用，形成稳定的MgO。2Mg+O2=2MgO△氧化镁的形成Na+Cl－1个电子氯化钠的形成活泼稳

4、定173、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）金属元素非金属元素最外层电子数：<4≥4得失电子趋势：易失易得（1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子，即原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定。（2）不稳定结构：原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价。Na2O、MgO、NaC

5、l、MgCl2元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子数目NaMg2O6Cl-1１失1e-+1失2e-+2得2e--27得1e-思考：分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)元素的分类元素分类最外层电子数得失电子趋势稀有气体金属元素非金属元素8(He为2)少于4个4个以上稳定结构易失电子易得电子稳定结构：最外层电子数为8(He为2)的电子层结构，通常不容易得失电

6、子。化学性质稳定、不活泼。①最外层电子数﹤4时，容易失去电子（化合价＝＋失去的电子数目）原子②最外层电子数≥4时，容易得到电子（化合价＝最外层电子数－8）关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）4、原子核外电子数与元素化合价的关系物质是否无限可分？小原子原子核核外电子质子中子{{三、认识原子核思考1：思考2：电子绕核运动有没有什么规律呢？电子的运动特征：电子质量小；运动空间小；运动速度快。电子在原子核外是如何运动的？原子结构质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电构成原子的

7、三种基本粒子的带电荷情况,质量大小等方面具体有什么差异？(阅读P31、表1-7及图1-32）质量/kg相对质量电量/C质子1.673x10-271.0071.602x10-27中子1.675x10-271.0080电子9.109x10-311/18361.602x10-19①表1-7质子、中子和电子的质量、相对质量和电量①质子、中子的相对质量分别为质子和中子的质量与C-12原子质量(1.9932x10-26Kg)的1/12相比较所得的数值。原子质子数（Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原子质量F91018.998Na111222.990Al1314

8、26.982表1-8几种原子的质子数、中子数和相对原子质量192327阅读P31