第三单元　人类对原子结构的认识.ppt

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1、高一年级化学必修1第二章第三节氧化还原反应（第一课时）高炉炼铁的主要原理：Fe2O3+3CO==Fe+3CO2这个反应属于什么反应类型呢？高温一、氧化还原反应Fe2O3+3CO==2Fe+3CO21、从得氧失氧角度分析：得氧，氧化反应失氧，还原反应同时发生高温CuO+CO==Cu+CO22、从元素化合价变化角度分析：化合价降低，发生还原反应+20+4高温化合价升高，发生氧化反应+2元素化合价升降凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应氧化还原反应的判断依据：特征练习：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4

2、=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是判断下例的化学反应是否是氧化还原反应并对其进行分类2H2+O2==2H2O点燃⑧SO3+H20==H2SO4③CaCO3==CaO+CO2高温②2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑⑤CuO+H2==Cu+H2O∆⑦2CuO+C==2Cu+CO2↑④KOH+HCl==KCl+H2O⑥AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3①属于化合反应的是属于分解反应的是属于置换反应的是属于复

3、分解反应的是————————————————①⑧⑨②③⑩⑤⑦④⑥∆是是是是不是不是不是不是⑨H2O2+SO2==H2SO4⑩NH4NO3==N2O↑+2H2O是是高温化合反应分解反应氧化还原反应复分解反应置换反应2Na+Cl2==2NaCl金属钠能和氯气反应:00-1+1失去电子,化合价升高，氧化反应得到电子,化合价降低,还原反应为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?发生了电子得失！氢气能和氯气反应:H2+Cl2==2HCl00-1+1电子对远离,化合价升高,氧化反应电子对靠近,化合价降低,还原反应共用电子对的偏移氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移

4、）电子的反应叫还原反应；凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。3、从电子得失观点分析氧化反应还原反应失去电子或电子对偏离的反应叫得到电子或电子对偏向的反应叫凡是有电子得失（或偏移）的反应都叫氧化还原反应小结某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应某元素得到电子化合价降低还原反应（本质）（特征）（或电子对偏向)同时发生1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。(　　)(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。(　　)(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低。(　　)(4)氧化还原反应过程中

5、得电子的元素发生还原反应，失电子的元素发生氧化反应。(　)(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。(　　)(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。(　　)(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。(　　)××××××√√2．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是(　　)A．观察是否发生了化合反应B．观察是否有氧气参加反应C．观察是否有单质参加反应D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化D3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关

6、的是(　　)A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈C4．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuO===Cu+H2OD2H2O===2H2↑+O2↑B∆通电