氮及其化合物.doc

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1、氮及其化合物解读考纲课标1．知道NH3、NO、NO2要性质及应用2．理解领会NH3的实验室制法(反应原理、装置)，能够正确对NH3进行检验3．知道氮氧化物对环境质量的影响过程与方法生：自主→探究→实践→提升             师：引导→拓展→总结→提升教学过程【自主学习】阅读课本完成下表：  NH3NONO2结构及特点  ，三角锥形，极性分子； -3价N最低价，有孤电子对  性质物性无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水熔沸点低无色无味，有毒,难溶于水红棕色有刺激性气味有毒化学性质与水反应NH

2、3 +H2ONH3·H2ONH4＋ +OH－与酸反应NH3＋H＋＝NH4＋   与盐反应（碱、提供孤电子对形成配合物） CuSO4、AgNO3、AlCl3还原性 与氧化剂O2、Cl2 、CuO反应4NH3 +5O2  4NO+6H2O 2NH3 +3Cl2 ====N2 +6HCl    8NH3 +3Cl2 ====N2 +6NH4Cl2NH3 +3CuO====N2 +Cu+3H2O还原性：NO＋O2→2NO24NO＋3O2＋2H2O→4HNO3 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O与水反应

3、:3NO2＋H2O→2HNO3+NO与氧气、水反应:4NO2＋O2 ＋2H2O→4HNO32KI + 4NO2  =2KNO3 + 2NO +I2  2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制取Ca（OH）2 +NH4Cl加热浓氨水浓氨水＋固体NaOH或CaO稀硝酸与铜反应：[浓硝酸与铜反应：检验a．用湿润的红色石蕊试纸放试管口或者瓶口（变蓝）b．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口或者瓶口（产生白烟）无色气体遇到空气（打开瓶盖变为红棕色NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。用途制造硝酸、铵盐、纯碱、有

4、机合成原料，可做致冷剂危害硝酸型酸雨，氮的氧化物都是大气污染物，是造成光化学烟雾的主要因素 对表中个别问题，强调NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2O2KI + 4NO2  =2KNO3 + 2NO +I2      2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O【能力提升】-------归纳总结，知识拓展问题探究1：NH3是酸性气体还是碱性气体？解释原因。氨（NH3）结构及特点：     ，三角锥形，极性分子化学性质 碱性  与水反应NH3 +H2ONH3·H2ONH4＋ +OH－ 与

5、酸反应NH3＋H＋＝NH4＋    （HCl、HNO3、冒白烟、H2SO4、H3PO4、H2SO3与量有关）与盐反应（碱、提供孤电子对形成配合物）  CuSO4、AgNO3、AlCl3 还原性 与氧化剂O2、Cl2 、CuO反应       4NH3 +5O2  4NO+6H2O 2NH3 +3Cl2 ====N2 +6HCl     8NH3 +3Cl2 ====N2 +6NH4Cl2NH3 +3CuO====N2 +Cu+3H2O     总之：氨气的化学性质可以归纳总结为：1、碱性（与酸、酸性物质、

6、盐的反应） 2、还原性（与氧化剂O2、Cl2 、CuO反应）问题探究2：课本P99氨气实验室制法有几种，写出实验原理①2NH4Cl+Ca(OH)2  CaCl2 +2NH3↑+2H2O   固体+固体---            注意事项（NaOH）②浓氨水与固体NaOH或CaO混合               固体+液体---③加热浓氨水                                 液体---实验原理     实验装置：发生、除杂、收集、验满、尾气处理等  总结：制取氨实质：NH3 

7、+H2O NH3·H2O NH4＋ +OH－平衡逆向移动验满：   a．用湿润的红色石蕊试纸放试管口或者瓶口（变蓝）b．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口或者瓶口（产生白烟）。尾气处理：防倒吸：用肚容式（倒扣漏斗和球形干燥管）或者短进长出倒吸后水进入上面较广阔的空间会使下面容器中液面下降，与玻璃导管中的液体分离。导管中存有的水已经吸的饱和了，受重力会又流下来。液面再次接触，重复前面的情况。问题探究3：用氨气做喷泉实验的原理是什么？其他气体可以做喷泉实验吗？喷泉实验： 氨气极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可

8、溶解700体积的氨气。实验要求：①装置气密性良好；②所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。实验基本原理：使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。常见喷泉的形成主要有以下两类(1)极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉；(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉特殊情况：二氧化氮和水（水无法