氮及其重化合物.doc

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1、年级：高一辅导科目：化学课时数：1课题氮及其重要化合物教学目的教学内容一、氨和铵盐1．氨气（NH3）：（1）物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）（3）化学性质：①与水反应：氨水呈碱性，原理：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。②与酸反应与挥发性酸(如浓盐酸、硝酸)的反应：NH3+HCl=NH4Cl现象：产生白烟与硫酸反应：2NH3+H2SO4=(NH4)2S

2、O4③与盐反应：向AlCl3溶液中滴加氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+④氨气的还原性NH3中的N呈—3价，所以NH3具有还原性，能被O2、CuO、NOx、Cl2等物质氧化。a.4NH3+5O24NO+6H2O(工业制硝酸的基础)b.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2Oc.3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl2．铵盐（1）物理性质：白色晶体，易溶于水△（2）化学性质：①受热分解：△②与碱反应：Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O铵盐与碱

3、溶液反应的离子方程式：NH4++OH-＝NH3↑+H2O（该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验）（3）NH4+的检验：二、氮气及氮的氧化物（NO，NO2）1、N2化学性质①与氧气反应②与氢气反应6-6-2.氮的氧化物的化学性质及相互转化NONO2难点：有关氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物溶于水的计算大致有以下三种类型：1．NO和NO2的混合气体NO和NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①，可利用气体体积变化差值进行计算：V剩＝V(NO)原＋V(NO2)2．NO2和O2的混合气体NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应

4、③，其计算依据如下：3．NO和O2的混合气体NO和O2的混合气体溶于水时涉及反应④，其计算依据如下：特别提醒：NO2与O2的混合气体通入水时剩余的气体可能是O2，也可能是NO，NO2是不会剩余的，因过量的NO2会与H2O反应生成NO。例1、将10mL充满NO2和O2的混合气体的试管倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升？若上题中的10mL气体为NO与O2的混合气体，其组成是怎样的？变式训练将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体

5、A与等体积的O2混合，通过水充分吸收后，得到5mL无色气体B，试回答：(1)A气体是________，B气体是________。(2)A气体的体积是________mL。(3)V的取值范围是__________。三、硝酸1、物理性质无色、易挥发（在空气中遇水蒸气呈白雾状），有刺激性气味的液体。6-6-2、化学性质⑴强酸性：稀硝酸使紫色石蕊试液变红色，浓硝酸使紫色石蕊试液先变红色后褪色。⑵不稳定性4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O由于浓硝酸溶有分解出的NO2气体，所以浓硝酸一般为黄色，其保存方法是：棕色细口

6、瓶置于冷暗处。⑶强氧化性①能与Au、Pt以外的所有金属反应，如Cu与浓、稀硝酸的反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O注意：有些金属(如Al、Fe等)在冷的浓硝酸中发生钝化。故可以用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。②与非金属的反应碳与浓硝酸反应的化学方程式：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O③与某些还原性物质反应（如FeO）化学方程式：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O例5、将红

7、热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：(1)推断各物质的化学式：甲________；乙________；丙________；A________；B________；C________。(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________。变式训练　往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　)A．前者基本没有改变，后者变棕黄

8、色B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色C．前者变棕黄色，后者基本没有改变D．前者、后者都基本没有变化难点、硝酸与金属反应的计算3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O1．电子守恒6-6-硝酸中N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。2．原子守恒硝酸与金属反应时，N原