初中化学反应归类.doc

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1、初中化学反应归类（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一”“A+B+…D”C+O2(充足)CO2（在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）2C+O2(不足)2COC+CO22CO（吸热反应）S+O2SO2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）4P+5O22P2O5（冒白烟、放热、生成白色固体粉末）2H2+O22H2O（淡蓝色火焰、放热、生成水）3Fe+2O2Fe3O4（火星四射、放热、生成黑色固体）2Mg+O22MgO（耀眼的强光、放热、生成白色固体）2Cu+O22CuO（红色固体变成黑色）

2、2CO+O22CO2（蓝色火焰、放热、生成无色气体）CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+H2O==H2CO3（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多”“DA+B+…”MnO22H2O22H2O+O2↑实验室制取氧气的反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2H2↑+O2↑（负氢二）Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑（绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑浊）CaCO3CaO+CO2↑（CO2的工业制法）H2CO3==CO2+H2O（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和

3、另一种化合物的反应“一换一”“A+BCAC+B或A+BCBA+C”1．金属+酸盐+H2↑【①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，且金属越活泼，反应速率越快；②硝酸与金属反应生成水而不生成氢气；③铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe2+）】Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Cu+HCl==×（因Cu没有H活泼）2．金属+盐（溶液）盐+金属[①依据金属活动顺序表判断反应能否发生

4、；②参加反应的盐必须可溶；③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。]Zn+CuSO4==ZnSO4+CuFe+CuCl2==FeCl2+Cu　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+AgCl==×（因AgCl不溶）Ａg+Cu(NO3)2==×　（因Ａg没有Cu活泼）　3．（H2、C）+金属氧化物金属+（H2O、CO2）H2+CuOCu+H2O（黑变红，管口有水珠）C+2CuO2Cu+CO2↑（黑变红，石灰水变浑）（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应⑴“AB+CDAD+CB”（特征：双交换，价不变）⑵发生条件：

5、生成物中有↓、↑或H2O之一1．碱性氧化物+酸盐+水（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）[CuO、Fe2O3、CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物]CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色固体变成蓝色溶液）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红色固体变成黄色溶液）2．酸性氧化物+碱盐+水（本类反应不属于复分解反应）（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）[CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物]CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2OCO2

6、+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O3．酸+碱盐+水（酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）第2页NaOH+HCl==NaCl+H2O（用指示剂判断反应是否完成）Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（蓝色固体变成蓝色溶液）Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（红棕色固体变成黄色溶液）Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O4．酸1+盐1酸2+盐2HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3（AgCl既不溶于水，也不溶于酸）CaCO3+2HCl==CaC

7、l2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑5．碱1+盐1碱2+盐2（参加反应的碱和盐都可溶）2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4(蓝色溶液变成蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl(黄色溶液变成红棕色沉淀)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（实验室制NaOH）NaOH+NH4Cl==NaCl+H2O+NH3↑（NH4+的检验)6．盐1

8、+盐2盐3+盐4（参加反应的两种盐都可溶）NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KClK2CO3+CaCl2==2KCl+CaC