化学反应基本类型归类总结

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1、化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。一、  化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。特点：一变多，公式：A+B→AB。化合反应中，不一定有元素化合价的改变1． 金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O2      2CuO，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O2    2MgO，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2    Fe3O4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。2． 非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O2   2P2O5，现象：生成大

2、量白烟（不是白雾）。木炭燃烧：C+O2    CO2（O2充足）、2C+O2    2CO（O2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O2    SO2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。   （燃烧匙内硫为液态。硫为淡黄色固体）氢气在空气中燃烧：2H2+O2   2H2O，发出淡蓝色火焰。3． 非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O===H2SO3三氧化硫

3、与水反应生成硫酸：SO3+H2O===H2SO44． 金属氧化物+水→可溶性碱，如：氧化钙与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，（此反应是放热反应）   氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。5． 其它，如：CO燃烧：2CO+O2    2CO2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应)            CO2→CO：CO2+C2CO(此反应是吸热反应)此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO2发生还原反应，是氧化剂)二、  分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。特点：一变多

4、，公式：AB→A+B。分解反应中，不一定有元素化合价的改变。1． 含氧化合物分解产生氧气如：加热一种白色晶体与一种黑色粉末的混合物制氧气2KClO3       2KCl+3O2↑  加热一种紫黑色物质制氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑  过氧化氢溶液加入一种黑色粉末制氧气2H2O2 2H2O+O2↑2． 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑3． 碳酸分解：H2CO3====H2O+CO2↑4． 电解水：2H2O2H2↑+O2↑氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑5． 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：2NaHCO3 Na2CO3+H2

5、O+CO2↑碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑碳酸氢铵受热分解氨气、水和二氧化碳：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑（碳酸氢铵要密封低温保存）三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。特点：一（种单质）换一（种单质），公式：A+BC→B+AC置换反应中，一定有元素化合价改变。1.    氢气+金属氧化物→金属+水：如：氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O，氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O其中氢气发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。2．碳+金属氧化物→金属+CO2↑ 如：木炭与氧化铜

6、反应：C+2CuO      2Cu+CO2↑（黑色粉末变红，生面能使石灰水变浑浊的气体。）（此反应也是氧化还原反应，木炭是还原剂，氧化铜是氧化剂，发生还原反应）     木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3      4Fe+3CO2↑3．活泼金属+酸→盐+氢气 此类反应发生的条件：①金属必须是在金属活动性顺序表中排在H前面的金属②酸是盐酸或稀硫酸，不能是硝酸或浓硫酸,因为它们有很强的氧化性如：锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑铝与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H

7、2↑铁与盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（注意：铁在置换反应中生成亚铁盐）现象：铁表面有气泡，铁逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色。镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑（此反应是放热反应）铜能与稀硫酸反应吗？不能。原因是：在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面。4．金属+盐溶液→新金属+新盐 此类反应发生的条件：①金属要是在金属活动性顺序表中排在前面的金属才把排在后面的金属置换出来，但不包括K、Ca、Na,②盐要是可溶性盐。如：铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4现象：铁表面有红色物质析