化学反应基本类型归类总结填空

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1、化学反应基本类型归类总结姓名：化学反应基本类型包括:化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应,特点:公式:化合反应中，不一定有元素化合价的改变1.金属与氧气反应:镁条在空气中燃烧：_铁丝在氧气中燃烧:,现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体.2.非金属与氧气反应:如：红磷燃烧：,现象：生成大呈白烟（不是白雾）木炭燃烧:（02充足）、2C+O2==2CO（02不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧:,现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发山淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气

2、体氢气在空气中燃烧：_（燃烧匙内硫为液态。硫为淡黄色同体），发出淡蓝色火焰。3.非金属氧化物+水一酸如：二氧化碳与水反应：_,（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸:4.金属氧化物+水一可溶性碱如：氧化钙与水反应：.，（此反应是放热反应）氧化钠与水反应:氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应5.其它，如：CO燃烧:（发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应）CO2-*CO：CO2+C==2C0（此反应是吸热反应）此反应中C发生氧化反应，是还原剂，co2发生还原反应，是氧化剂）二、分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应，特点:的改变。

3、分解反应屮，不一定有元素化合价1.含氧化合物分解产生氧气如：加热一种白色晶体与一种黑色粉末的混合物制氧气加热一种紫黑色物质制氧气过氧化鉍溶液加入一种黑色粉末制氧气1.高温煅烧石灰石：2.碳酸分解：3.电解水：三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。特点：，公式：置换反应中，一定有元素化合价改变。1.氢气+金属氧化物一金属+水：如：氢气还原氧化铜：鉍气还原氧化铁其中鉍气具有还原性，发生氧化反应，是还原剂？。2.碳+金属氧化物一金属+C02t如：木炭与氧化铜反应：（黑色粉末变红，生面能使石灰水变浑浊的气体。）（此反应也是氧化还原反应，木炭是还原剂，氧化

4、铜是氧化剂，发生还原反应）木炭还原氧化铁:3.活泼金属+酸-＞盐+氢气此类反应发生的条件：①金属必须是在金属活动性顺序表中排在H前面的金属②酸是盐酸或稀硫酸，不能是硝酸或浓硫酸，因为它们有很强的氧化性如：锌与稀硫酸反应：铝与硫酸反应：2AI+3H2SO4===AI2（SO4）3+3H2t铁与盐酸反应：（注意：铁在置换反应中生成亚铁盐）现象：铁表面有气泡，铁逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色。铜能与稀硫酸反应吗？不能。原因是：在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面。4.金属■!■盐溶液-*新金属+新盐此类反应发生的条件：①金属要是在金属活动性顺序表中排在前面的金属才把排在后面的金属置换

5、出来，但不包括K、Ca、Na，②盐要是可溶性盐。如：铁与硫酸铜溶液反应：现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。铜与硝酸银溶液反应：铜能与鉍化银反应吗？不能，原因是氯化银不溶于水铁能与氯化镁反应吗？不能，原因是铁的活动性没有镁强。5.其它，如镆在二氧化碳中燃烧生成一种白色固体和一种黑色固体：2Mg+CO2==2MgO+C四、复分解反应：定义：由两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。特点：,公式：SZ分解反应发生的条件是：有气体、沉淀或水生成1.金属氧化物+酸一盐+水如：盐酸除铁锈：（铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色）硫酸除铁锈：（铁锈逐渐消失，溶液由无色变为

6、黄色）氧化铜与盐酸：（黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝绿色）氧化铜与硫酸：（黑色逐渐消失，溶液由无色变为蓝色）2.酸+碱一盐+水（此类反应也叫中和反应，实质是酸中的H+和碱中的0H"反应生成H2O）如：盐酸与氢氧化钠反应：（此反应无明显现象，可借助指示剂判断反应发生，也可通过两种溶液混合温度升高判断反应发生，但不可用NaOH固体与盐酸混合温度升髙判断反应发生，因为NaOH固体溶于水也会放热）口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：用熟石灰中和工厂废水中的硫酸：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：氢氧化铜溶于硫酸：3.酸+某些盐反应一新酸+新盐如：碳酸钠与盐酸反应：口服小苏打治疗胃酸过多：Na

7、HCO3+HCI===NaCI+H2O+CO2f（胃溃疡病人不宜，原因是产生C02气体，使胃壁膨胀，造成胃穿孔）实验室制取二氧化碳：（CO32HCCV与酸中H+反应生成H2O和C02）盐酸与硝酸银溶液反应：稀硫酸与硝酸钡溶液反应：BaSO4、AgCI是两种不溶于稀硝酸的白色沉淀，其它难溶于水的盐或碱都能且只能与酸反应4.碱+盐一新碱+新盐如：纯碱制烧碱：Na2CO3+Ca（OH）2===2NaOHI+CaCO3i（注意纯碱不是碱而是盐）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：MgCI24-2NaOH