实验十-氧化还原反应(微型实验).ppt

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1、实验十氧化还原反应（微型实验）一、实验目的1、练习微型滴定操作，强化绿色化学思想。开设微型实验目的：节约试剂，减少污染2、了解电极电势与氧化还原反应的关系。3、加深对介质酸碱度和反应物浓度对氧化还原反应的影响的认识。4、学习利用氧化还原反应测定H2O2含量的原理和方法。二、内容提要1、氧化还原反应的本质是氧化剂和还原剂之间发生电子的转移。2、物质得失电子的能力,可用电极电势φ的相对高低来衡量.3、φ值较大的电对的氧化态物质可以与φ值较小的电对的还原态物质发生自发的氧化还原反应。4、在室温下，在稀硫酸溶液中，过氧化氢能定量地被KMnO4氧化,反应为5H2O2+2MnO4-+6H+

2、=2Mn2++5O2+8H2O用KMnO4标准溶液逐滴加入到一定量的H2O2溶液中，滴定至溶液呈微红色即为终点。根据KMnO4溶液的浓度和滴定所消耗的体积来计算H2O2的含量。1、多用滴管影响液滴大小的因素：径管出口处口径的大小、按捏吸泡时用力的强弱、吸泡内液面高度、操作温度、径管与容器水平面互成角度和滴管中液体的密度；径管内空气是否排净、外壁是否沾有液体等偶然因素。正确操作：拇指和食指缓缓用力按捏→垂直→排出气体→擦干外壁→逐滴连续滴出。注意事项：把握要领，规范操作。三、基本操作2、井穴板具有烧杯、试管、点滴板、试剂储瓶等功能，有时还起到一组比色管的作用。注意事项：不能用火直

3、接加热，水浴加热不得超过80℃；能与聚苯乙烯反应的物质不得储于井穴板；保护井穴板底面，避免磨毛。1、如何判断氧化剂和还原剂的强弱及氧化还原反应进行的方向?2、使用多用滴管的要领是什么？如何保证液滴均匀？四、指导与思考五、实验内容首先练习微型实验仪器的使用：（1）滴液练习：排气，滴液角度，连续滴液，确定每mL的滴数。（2）井穴板使用，细玻璃棒搅拌练习。1、电极电势与氧化还原反应（1）九孔井穴板，在1＃～6＃滴入5滴0.5mol·dm-3溶液CuSO4CuSO4Pb(NO3)2Pb(NO3)2ZnSO4ZnSO4金属片ZnPbCuZnPbCu观察溶液变化，金属片变化。对实验结果加以

4、解释,并确定三种金属的活泼性。注意：擦净金属片表面(2)九孔井穴板的1＃～4＃四个孔穴进行如下实验：1#加3滴碘水，1滴淀粉溶液，0.5mol·dm-3Na2SO3。2#加3滴KI溶液，1滴H2SO4，再滴入0.1mol·dm-3FeCl3。3#3滴FeSO4，1滴H2SO4，3%H2O2,4#3滴KMnO4，1滴H2SO4,3%H2O2。要求：观察溶液颜色的变化；比较氧化剂和还原剂的相对强弱，写出有关反应方程式。2、介质酸度对氧化还原反应产物的影响在九孔井穴板1#～3#三个孔穴中完成实验1#3滴KMnO4，1滴H2SO4，3滴Na2SO32#3滴KMnO4，1滴H2O，3滴N

5、a2SO33#3滴KMnO4，1滴NaOH，3滴Na2SO3要求：观察现象,比较三个孔穴有何不同；写出反应方程式；分析MnO4-离子还原产物不同的原因。3、酸度对氧化还原反应速度的影响在九孔井穴板4#～6#三个孔穴中1滴2mol·dm-3H2SO41滴0.1mol·dm-3H2SO4+1滴6mol·dm-3HAC4#5#2滴KMnO4+6#3滴KBr观察现象，比较反应的快慢。4、浓度和酸度对氧化还原反应方向的影响在九孔井穴板7#～9#三个孔穴中（1）7#2滴KI，2滴FeC13，观察现象8#2滴KI，2滴FeC13，观察现象；再加入2～3滴NH4F，有何变化?（2）9#2滴KI

6、，2滴FeSO4，判断是否发生反应?然后加入2～3滴,观察有无变化。比较三个孔穴中所观察到的现象,并从氧化还原平衡的角度加以解释。(3)在九孔井穴板的一个孔穴中加入3滴Na3AsO3，1滴淀粉，再滴加2滴碘水，有什么现象?然后向其中滴加3～4滴6HCl溶液，有何变化?再加3～4滴NaOH溶液，搅拌，观察现象。试加以解释。通过以上两个实验对氧化还原反应的可逆性有何认识?（本实验暂不做）5、过氧化氢含量的测定(1)用1cm3吸量管准确移取1.00cm33%的H2O2溶液于10cm3容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。(2)取二支多用滴管，并分别吸取少量稀释好的H2O2溶液和KMnO

7、4标准溶液(～0.0350mol·dm-3)洗涤3次，然后分别吸入这二种溶液至吸泡2/3处，径管口各套上一支已标定过液滴体积的微量滴头，备用。(3)取一清洁的六孔井穴板,向其中的一个孔穴中滴入30滴H2O2溶液和10滴2mol·dm-3H2SO4溶液，然后逐滴加入KMnO4标准溶液，并不断搅拌，滴定至溶液出现微红色即为终点。记录H2O2溶液和标准KMnO4溶液所用滴数。平行滴定3～4次。根据平行滴定结果,计算H2O2的平均百分含量。六、注意事项1、液滴均匀：注意正确操作。2、及时记录滴数。七