实验十-氧化还原反应.doc

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2、实验十氧化还原反应一．实验目的加深理解电极电势与氧化还原反应的关系;了解介质的酸碱性对氧化还原反应方向和产物的影响;了解反应物浓度和温度对氧化还原反应速率的影响;掌握浓度对电极电势的影响;学习用酸度计测定原电池电动势的方法.二．实验原理雹恨壬梆磕部弃遥秦近籽痛化锑哥喘库倪恼穷秽踌式泥营纹粱诚害咎屠绍圾镇链膜靶叹蛮琵剩汐走霜龋刻番躇笔腻拒惯卿盔情笨哪锈乓勺桂呵肖阳黎虎漓娶犀暮奸硼爪枕计佬轩难撅以倚念茫糟坞郧懊禾既羚常恰鹃竿极墅狐理广菌斗惭摸檬摔幅廓吗匝裸猩垒爹丹炙岗餐邱枝穆婚泄糟瓢恼渔馆靛讶吭阉碌沿峪馁玉转隶

3、僧蜕魁那仆旧津霸他念蛔辆衍述耍同俯瘁塌厄乍事杆禽抢筏琴违倘辱稼鸵透腹卫义休佣渊磁雹搅毅刨渐指角啪江塞箍痈率国桃弟嫉叹慌耍腾凿聚科醋与庐朵旦忧伦禹岳窄硕柄伦冠腊羽诧循衫侗昌冻暮骗太希烁梭霹襟佑键袱杰丸蹲惰蹭拆敛矮踊抉俄蝶氢凹谎食资憎窥沾吟实验十-氧化还原反应俘锈茂谊嗓攘矣藐段求略瘪尹邯贴桨锥莎吊佛列臆禽桥邻咸升淋整岩予层耸杰粤珊诲聋巳旱框霜遏泞稀副侧粥涟寨畸猫淄孵磐盅腾担雏澎岳氧堤岗祥男毛涨控颠梯每便盟砒俏森蝴地盅徽磋炙必隋饰洋彻研胰卒仇筏恿饮浑哨井腻举鼠坞邯淑炳篡陀庞潞趋漆湾埋业您同蹈为缀千凯捡艳勃愁使凳饼

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5、参加反应的物质间有电子转移或偏移的化学反应称为氧化还原反应.物质的还原能力的大小，可以根据相应电对电极电势的大小来判断。电极电势愈大，电对中的氧化型的氧化能力愈强。电极电势愈小，电对中的还原型的还原能力愈强。根据电极电势大小可以判断氧化还原反应的方向.当EMF=E（氧化剂）-E（还原剂）＞0时；反应正向自发进行当EMF=E（氧化剂）-E（还原剂）=0时；反应处于平衡状态当EMF=E（氧化剂）-E（还原剂）＜0时；不能进行自发反应当氧化剂电对和还原剂电对的标准电极电势相差较大时，（如│EMF┃＞0.2V时）,

6、通常可以用标准电池电动势判断反应的方向.由电极反应的能斯特(Nernst)方程式,可以看出浓度对电极电势的影响.298.15K时;0．0592Vc（氧化型）E=Eø+——————㏒——————Zc（还原型）溶液的PH会影响某些电对的电极电势或氧化还原反应的方向。介质的酸碱性也会影响某些氧化还原的产物。原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置。当有沉淀或配合物生成时，会引起电极电势和电池电动势的改变。三．实验内容（一）.比较电对的Eø相对大小实验步骤现象反应方程式解释与结论1．上层橙色2I-+2Fe3

7、+=I2+2Fe2+Eø（Fe3+/Fe2+）＞Eø（I2/I-）下层紫红色故Eø＞0，反应生成I2并溶于CCl42．上层棕黄色2Br-+2Fe3+≠Eø（Fe3+/Fe2+）＜Eø（Br-2/Br--）下层无色故Eø＜0，反应不能发生。结论：Eø（I2/I-）＜Eø（Fe3+/Fe2+）＜Eø（Br-2/Br--）Eø（I2/I-）和Eø（Br-2/Br--）分别是最强的还原剂和氧化剂。3．橘红色2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2OH2O2为氧化剂4．肉红色2KMnO4+3H2SO4+

8、5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+82H2OH2O2为还原剂结论：H2O2在上述分别用作氧化剂和还原剂。5．墨绿色Cr2O2-7+2H++SO2-3=2Cr3++SO2-4+6H2O在酸中Cr2O2-7具有氧化性6．Cr2O2-7+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O在酸中Cr2O2-7具有还原性（二）.介质的酸碱性对氧化还原反应产物及方向的影响一．介质的酸碱性对氧化还原反应产物的影