氧化还原反应的实验报告

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划氧化还原反应的实验报告　　实验十二氧化还原反应　　一、实验目的　　1．理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。2．加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。3．进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。　　[教学重点]　　电极电势和氧化还原反应的关系。　　[教学难点]　　原电池、电解及电化学腐蚀等知识。　　[实验用品]　　仪器：低压电源、盐桥、伏特计　　药品：mol·L-1Pb(NO3)2、(、1mol·L-

2、1)CuSO4、mol·L-1ZnSO4、　　mol·L-1KI、mol·L-1FeCl3、、mol·L-1FeSO4、(1、3mol·L-1)H2SO4、6mol·L-1HAc、(2mol·L-1、浓)HNO3、(、mol·L-1)KMnO4、6mol·L-1NaOH、mol·L-1K2Cr2O7、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸　　材料：导线、砂纸、电极目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适

3、应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　二、实验内容　　电极电势和氧化还原反应　　1．2Fe3++2I-=2Fe2++I2I2易溶于CCl4，CCl4层显紫红色2．Fe3++Br-不起反应，CCl4层无色　　3．Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2溶于CCl4，CCl4层显橙黄色　　浓度和酸度对电极电势影响　　1．浓度影响　　在两只50mL烧杯中，分别注入30mL·L-1ZnSO4和·L-1CuSO4，在ZnSO4中插入Zn片，CuSO4中插入Cu片，中间以盐桥相通，用导线将Zn片Cu

4、片分别与伏特表的负极和正极相接。测量两电极之间的电压。　　现象：伏特表指针偏到E=处解释：(-)：Zn2++2e-=Zn　　(+)：Cu2++2e-=Cu　　CuSO4溶液中加浓到沉淀溶解为止，形成深蓝色溶液；　　Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+[Cu2+]下降,E变小，E=　　ZnSO4溶液中加浓至沉淀溶解为止;　　Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+[Zn2+]下降,E变大，E=最后达到平衡,E=接近初起值.2*．酸度影响　　在两只50mL烧杯中，分别注入FeSO4、K2Cr2O7溶液。FeSO4溶液中插入Fe片，在K2Cr2O7溶液

5、中插入C棒，将Fe片、C棒通过导线分别与伏特表的负极和正极相接,中间用盐桥连接，测量两极电压。目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　文档冲亿季，好礼乐相随miniipad移动硬盘拍立得百度书包　　现象：测得E=　　解释：(-)Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O　　(+)Fe2++2e-=Fe　　在K2Cr2O7中，慢慢加入1mol·L-1

6、H2SO4,再加入6mol·L-1NaOH。　　加H+后E=加OH-后E=　　浓度、酸度对氧化还原产物的影响　　1．浓度对产物的影响　　Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑(红棕色)+2H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O2．酸度对产物的影响　　KMnO4+H+→Mn2+肉色KMnO4+H2O→MnO2↓棕黑KMnO4+OH-→MnO42-绿色　　浓度、酸度对氧化还原反应方向的影响。　　1．浓度影响　　2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe3++6F-=[FeF6]3-　　I2易溶于CCl4呈紫色，加

7、入Fe2+反应向逆方向进行、CCl4层颜色变浅；加入F-，生成　　[FeF6]3-，[FeF6]3-不能氧化I-，CCl4层无色。　　2*．酸度影响目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　I2+2AsO33-+2H2O=2I-+2AsO43-+4H+AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+2I--2e-=I2　　酸度对氧化还原反应速率的影响　　2Mn

8、O4-+16H++10Br-==2Mn2++5Br2