氧-化-还-原-反-应.ppt

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1、第一节氧化还原反应1、下列说法中，正确的是（）A、氧化剂具有氧化性B、氧化剂发生氧化反应C、氧化剂发生反应后生成氧化产物D、氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂课前热身A2、盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（）A、氧化性B、还原性C、酸性D、金属性A3、下列说法中完全正确的是（）A、失电子难的原子，其获得电子的能力一定强B、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性C、L层比M层多一个电子的元素，其单质一定具有较强的氧化性D、有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应CD4、下列叙述中，正

2、确的是（）A、含金属元素的离子不一定是阳离子B、在氧化—还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变化游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原一定得到金属单质A一、基本概念的理解二、掌握两种电子转移的表示法三、常见的氧化剂和还原剂四、氧化性和还原性强弱比较五、氧化还原反应的基本规律六、有关氧化还原反应的计算七、氧化还原反应的配平氧化还原反应一、氧化还原反应基本概念：1．氧化还原反应的基本概念　　氧化还原反应从特征来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。（1）氧化剂、还原剂氧化剂是指在反

3、应中得到电子（或电子对偏向）的反应物，表现为反应后所含元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的反应物，表现为反应后所含元素化合价升高，还原剂具有还原性，反应中本身被氧化，生成物是氧化产物。2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系：二、氧化还原反应的表示方法表示KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3H2O电子转移的方向和数目1、用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如：在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情

4、况外(即：双线桥法)，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况(称为“单线桥法”)。2、用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如：更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的电子转移的关系。再如：练一练：用单线桥表示电子转移情况5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2OMnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O2e-NH4NO3==2H2O+N2O4e-单线桥分析氧化还原反应可简单表示为①反应中电子转移总数即为还原剂给出的电子总数，也是氧化剂接受的电子总数。②在单线桥中不写“得”或“失”。例1．标出反应的电子转移方向和数目，11P+

5、15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4该反应中氧化剂为_______，还原剂为___________，1molCuSO4能氧化P原子的物质的量是__________。1molP能氧化molP。失30e-得15e-得15e-P、CuSO4P0.2mol0.6mol例2．氢阴离子（H－）能和NH3反应：H－+NH3=NH2-+H2↑。根据上述反应事实可以得到的正确结论是（　）A．NH3具有还原性B．H－是很强的还原剂C．H2只是该反应的还原产物D．该反应属于置换反应B例3、需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A.MnO2→

6、MnSO4B.AlO2-→Al(OH)3C.KI→KIO3D.HNO3→NOC三、常用的氧化剂和还原剂2、常用的还原剂(1)部分低价化合物或酸根离子，如H2S、I—、S2—等；(2)某些活泼金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等；(3)某些非金属单质，如H2、C等。(4）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。(1)部分氧化物和过氧化物，如MnO2、Na2O2等；(2)某些高价含氧酸及含氧酸盐，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4等；(3)某些活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2等；(4)某些高价金属离

7、子，如Fe3+、Cu2+等。1、常见的氧化剂四、氧化性和还原性强弱比较1．根据方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2．根据反应条件判断　　当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。越易反应，则氧化剂的氧化性越强。如：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑则氧化性：KMnO4>MnO2判断还原剂还原性的原理类似。3．由氧化产物的价态高低来判断当同一还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可

8、由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。如：2Fe