氧 化 还 原 反 应.ppt

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1、氧化还原反应1、氧化还原反应的概念氧化反应：还原反应：氧化性：还原性：氧化剂：还原剂：氧化产物:还原产物：失电子，物质所含元素化合价升高的过程得电子，物质所含元素化合价降低的过程物质（元素、离子）具有得电子的性质或能力物质（元素、离子）具有失电子的性质或能力得电子，所含某元素化合价降低的反应物失电子，所含某元素化合价升高的反应物还原剂失去电子被氧化后生成的产物氧化剂得到电子被还原后生成的产物升失氧,还原剂降得还,氧化剂例1、下列反应中不属于氧化还原反应的是A、3CuS＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB、3

2、Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OC、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO4D、IBr＋H2O=HBr＋HIOC、D化合价有升有降但同一反应中同一元素变价后价态不交叉2、氧化还原反应的表示（1）、双线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O（2）、单线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O+5-10得1×5e-化合价降低被还原失5×1e-价升被氧化5e-例２、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O

3、，在反应中被氧化与被还原的氮原子物质的量之比为（）A、1︰1B、5︰4C、5︰3D、3︰5C例３、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量是（）A、30B、46C、44.4D、66.6C按上述反应，当生成标况下44.8升混合气体时，反应共转移了多少摩尔电子？2.4mol例４、R2O8n－离子在一定条件下能把Mn2＋离子氧化为MnO4－离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则R2O8n－中R元素的化合价

4、为（）A、＋5B、＋6C、＋7D、＋8例５、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A、9︰4B、5︰4C、11︰2D、1︰1CA3、氧化性、还原性强弱的判断1、根据方程式判断2、根据活动顺序判断3、其他判据例６、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可以判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br－、Fe2＋、I－B、I－、Fe2＋、

5、Br－C、Br－、I－、Fe2＋D、Fe2＋、I－、Br－B例７．R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应:X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（）A、R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B、X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C、Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D、Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋例８、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－=RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A、＋4B、＋5C

6、、＋6D、＋7B９、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋;MnO4－→Mn2＋;Cl2→2Cl－；NO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A、Fe3＋B、MnO4－C、Cl2D、HNO2B二、离子反应注意：溶液导电性与以下概念的关系（1）电解质强弱（2）溶解度2.离子方程式的书写(大原则:反映物质的主要存在形式)3.离子大量共存问题(判据:是否发生化学反应?)练习