第5单元18讲-化学反应中的热量.ppt

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1、第十八讲化学反应中的热量1．放热反应与吸热反应(1)化学反应中的能量变化，通常主要表现为__________的变化——__________或__________。在放热反应中，反应物的总能量_______生成物的总能量。在吸热反应中，反应物的总能量_______生成物的总能量。(2)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。断开化学键要__________能量，而形成化学键则要__________能量。(3)当反应物的总能量_____于生成物的总能量时，反应的最后结果就为吸收能量；反之，当反应物的总能量______于生成物的总能量时，反应的最后结

2、果就为放出能量。高低放出吸收小于大于放热反应吸热反应热量2．反应热(焓变)(1)定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或转换成相应的热量)来表示，称为__________(ΔH)，单位：__________或__________。在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。焓变kJ/molkJ·mol－1(2)反应热和键能的关系。例如：1molH2和1molCl2反应生

3、成2molHCl的反应热的计算。1molH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol－1×2mol＝862kJ的能量，所以，该反应H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)放出的热量＝生成物分子形成时__________的总能量—反应物分子断裂时所需要__________的总能量＝862kJ·mol－1－436kJ·mol－1－243kJ·mol－1＝183kJ·mol－1。由于反应后放出的能量使反应本身的能量__________，故规定Δ

4、H＝反应物的键能总和—生成物的键能总和。吸收释放降低(3)反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。对于一定量的纯净物质，在一定的状态(如__________________)下，焓有确定的数值。在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件(温度、压强)不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。焓的数值的大小与物质的量有关，在相同的条件下，当物质的物质的量增加一倍时，焓的数值也增加一倍。因此，当一个化学反应在不同的条件下进行，尤其是物质的聚集状态不同时，反应焓

5、变是不同的温度、压强3．热化学方程式(1)热化学方程式必须标有__________变化。(2)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的__________，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的__________有关。(3)热化学方程式中各物质的化学计量数只表示各物质对应的__________，因此，有时可用__________表示，但要注意反应热也发生相应变化。(4)无论热化学方程式中化学计量数为多少，ΔH的单位总是__________，但ΔH的数值与反应式中的__________有关。热量状态聚集状态物质质量分数ＫＪ／ｍｏｌ化学计量数4．盖斯定律(

6、1)盖斯定律：对于一个化学反应，无论是__________完成还是分________完成，其反应__________变是一样的。(2)据盖斯定律计算化学反应的焓变。进行反应的焓变计算应注意的问题：①由于ΔH与反应物的物质的量有关，因此热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应。如化学计量数成倍减少或增加，则ΔH也要成倍减少或增加。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值__________，正负号__________。②在使用盖斯定律时，伴随着两个或多个方程式的加减处理时，ΔH的计算一定要带上正负号。相反相反焓(热量)几步一步吸热反应和放热反应【例

7、1】下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应ＣＤ【解释】化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。【迁移训练1】(2009·上海)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)

8、ΔH1＝－