【化学】人教版选修4-第二章-第三节-化学平衡-第3课时-化学平衡常数.ppt

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1、第3课时化学平衡常数)。1．下列有关化学平衡常数的说法中，正确的是(A．反应物浓度幂之积为常数B．生成物浓度幂之积为常数C．压强越大，平衡常数越大D．平衡常数只受温度影响D2．对于可逆反应：A(g)＋B(g)C(g)，下列平衡常数表示正确的是()。D3．在一定温度下，当一个可逆反应达到________时，____________________与___________________的比值是一个常数，这个常数称为该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，常用符合K表示。4．对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)===pC

2、(g)＋qD(g)，其平衡常数表达式为K＝______________。表达式中以__________为幂。化学平衡生成物浓度幂之积反应物浓度幂之积化学计量数5．某可逆反应的化学平衡常数K：(1)K值越大，说明平衡体系中________所占比例越大，其正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越______，反应物________越大；反之，就越不完全，反应物________越小。(2)当K＞105时，该反应进行得就基本完全了。(3)K只受______影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。6．对于反应：A(g)＋B(g)C

3、(g)，已知A的起始浓度为c起始(A)，平衡浓度为c平衡(A)，则A的转化率＝_____________×100%。生成物完全转化率转化率温度一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数称为该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。常用符号K表示。2．应用(1)判断可逆反应进行的程度。由定义可知，K值越大，平衡体系中生成物浓度越大，反应物转化率越高，正反应进行越完全；反之，逆反应进行越完全。(2)计算转化率。根据平衡常数表达式可知，对于一个具

4、体的可逆反应，已知起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算出平衡浓度(或起始浓度)，进而计算反应物的转化率。①Q＞K，反应逆向进行；②Q＝K，反应处于平衡状态；③Q＜K，反应正向进行。(4)判断反应的热效应。①升高温度，K值增大，反应正向移动，则正反应吸热；②升高温度，K值减小，反应逆向移动，则正反应放热。3．注意事项(1)由化学平衡常数K的定义可知，K及其表达式与具体反应对应，其中的幂与具体反应的化学计量数对应。(2)化学平衡常数只与温度有关，故一定温度下，加入催化剂、改变气体压强、改变反应物或生成物的浓度等，均不影

5、响化学平衡常数。(3)固体、纯液体的浓度视为常数，不代入化学平衡常数表达式中。(4)平衡常数的大小只表示可逆反应进行的程度，不表示实际反应的速率，也不表示达到平衡状态所需的时间。[例1]下列叙述中不正确的是()。A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化D．平衡常数发生变化，原化学平衡必定发生移动点拨：某一反应的平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡移动平衡常数就改变，反之亦然。答案：CCH40.2mol·L－1时，上述反应([例2]1000K时反应

6、C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107L·mol－1，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·L－1、)。A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．无法确定点拨：根据给出的可逆反应、反应物和生成物浓度，计算其浓度商并与平衡常数比较大小，确定反应进行的方向。答案：A二、有关化学平衡的计算1．基本计算(1)各物质浓度。反应物的平衡浓度＝起始浓度－消耗浓度生成物的平衡浓度＝起始浓度＋增加浓度(2)平衡时气体反应中各组分的体积分数。体积分数＝某气体物质平衡时的体积混合气体的总体积×100%(3)混合气体的平

7、均摩尔质量。平均摩尔质量＝混合气体的总质量混合气体的总物质的量(4)转化率＝反应物转化量反应物起始量×100%。2．化学平衡的计算方法(“起”、“转”、“平”三步骤)化学平衡的一般思路和方法是建立模式、确定关系、依据题意列出方程求解。一般格式表示如下(“三段式”或“起”、“转”、“平”三步骤解法)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始浓度：abcd转化浓度：mx平衡浓度：(a－mx)nx(b－nx)px(c＋px)qx(d＋qx)此三种浓度常常要用到平衡时的浓度数据求其他的值。p(平)n(平)V(平)n(平

8、)ρ(平)Mr(平)3．化学平衡计算中对气体定律的运用(1)当T、V恒定时，气体压强之比等于气体物质的量之比。即＝p(始)n(始)。(2)当T、p恒定时，气体体积之比等于气体的物质的量之比。即＝。V(始)n(始)(3)当T、p恒定时，气体密度之比(即相对密度)等于气体物质的相对分子质量之比。即＝。ρ(始)Mr(始)2(a＋b)(a