高中化学选修四第二章第三节化学平衡《化学平衡常数》课件.ppt

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1、第三节化学平衡化学平衡常数速率的含义和计算速率的影响因素（分析单个反应）化学平衡(分析两个反应（可逆）的速率)电离、水解平衡（两个或以上可逆反应互相影响，即同时考虑多个反应的速率）沉淀溶解平衡（涉及两相互相转化的平衡）情况复杂，难度增大一.地位和作用4.是高考重点考察对象1.是速率知识的深化2.平衡体系知识的核心3.学习其他平衡的基础二、内容简析1.什么是化学平衡状态2.平衡移动——勒夏特列原理3.化学平衡常数1.未真正了解可逆反应和化学平衡的特点。2.平衡状态的判断3.混淆速率变化和平衡移动。4.混淆速率大小和反应程度5.不清楚勒夏特列原理适用范围6.对勒夏特列原

2、理中“减弱”的理解有困难。7.分析平衡移动问题时，时间概念模糊8.对平衡常数的功能认识不足。……三、学生“迷思”概念四、问题根源1.碰撞理论缺失。2.可逆反应和化学平衡特点不清。3.理性总结缺乏感性支持。4.未能理解定性和定量的关系。五、教学设计及目标1.深入理解可逆反应和化学平衡的特点对硫酸铜晶体沉淀溶解平衡实验现象进行分析，观看2NO2≒N2O4平衡体系建立的微观过程视频。2.获得感性材料通过教材实验和补充实验，填写学案1。总结出勒夏特列原理。3.深化对化学平衡常数的认识对平衡常数表格数据进行挖掘（学案2）。指导学生认识并理解化学平衡常数的意义和功能。六、具体实

3、施（教学片断的说明，详情见教学设计）1.深入理解可逆反应和化学平衡特点(1)硫酸铜晶体沉淀溶解平衡实验将硫酸铜晶体加入到饱和硫酸铜溶液中：推测现象（不溶？水分子间空隙已被占满？..）观看图片（用事实说话，引起思维冲突）讨论分析（理性分析，得出可逆反应和平衡状态的特点）9.39g10.35g18h后建议：1.此实验要求时间很长，要提前准备。2.配饱和溶液要用热水配后再冷却。(2)以微粒观看待化学平衡体系的建立展示2NO2≒N2O4平衡体系建立的微观过程视频作出v-t图，深化对化学平衡状态的认识如果学生能深刻的理解研究对象，在理论深度上没有大的缺陷，后面就可以少衍生一些

4、“迷思”概念。2NO2≒N2O4平衡建立过程2.增加感性材料，加深对勒夏特列原理的认识人在接触一个新理论时，会习惯去找个人体验中的感性材料，从中获得支持，从而更好的理解和消化。学习勒夏特列原理也是如此。教材上的实验只能判断平衡朝哪个方向移动，而说明不了“减弱”的意思。而这正好是学生容易产生“迷思”概念的地方。为了获得直接的感官刺激，补充压强对平衡的影响实验，并设计出学案1学案11.学案1里，让学生对比“人”的操作和“化学平衡”的移动分别对相应外界条件的影响，得出平衡向什么方向移动的结论2.通过观察和分析加压减压过程2NO2≒N2O4体系颜色变化，分析改变条件的瞬间和

5、前后的不同，理解“减弱”的意义3.通过实验讨论，明确某一方向反应的速率大小变化，和平衡移动方向及转化率大小均无必然关联加压前加压瞬间加压后减压前减压瞬间减压后3.深化对化学平衡常数的认识教学中，如果直接生硬的将化学平衡常数概念抛给学生，紧接着用例题教学生如何运算。很多学生会一直处于迷茫状态，顶多会机械的照搬例题的解法解决某些固定题型。各种“迷思”概念会相继产生。现充分利用教材表格中的数据，由浅入深的挖掘平衡常数的意义、影响因素、功能和应用等。让学生完整的经历接触——认识——熟悉——深化——应用的过程。学案2提问1：1.平衡常数的定义？2.写出一下几个几个反应的平衡常

6、数表达式。3.一个反应的平衡常数值有何规律？接触并初步认识KC(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)Cr2O72—+H2O≒2CrO42—+2H+CH3COOC2H5+H2O≒CH3COOH+C2H5OH1/2H2(g)+1/2I2(g)≒HI(g)学案2【提问2】1.化学平衡常数值的大小有何实际意义？2.计算并分析前三组实验中，H2和I2的转化率，可以发现什么规律？分析后三组实验HI的转化率，又有什么发现？3.“K越大，反应物的转化率越大”，你对这句话如何理解？深入思考K的意义——定量描述化学平衡状态学案2【提问3】1.每组实验，从起始到平衡，c2(HI)/

7、[c(H2)·c(I2)]值如何变化？2.根据实验7的起始浓度，能够判断反应进行的方向？3.某时刻，在实验6达到的平衡状态后，将H2和HI的浓度各增大0.01（其他条件不变），平衡会移动吗？深化理解K的功能：从定量的角度诠释平衡移动【提问4】1.应用勒夏特列原理和浓度商与K关系都可以判断反应进行的方向。二者有何关联？举例详解。2.表格中有什么数据可以说明勒夏特列原理中的“减弱”吗？学案2对于平衡移动分析：勒夏特列原理是定性分析（单一条件变化）。用Qc与K关系判断是定量分析（任意情况下），高于勒夏特列原理。厘清勒夏特列原理与Qc与K作为判据的联系谢谢观看感谢中心组