化学选修四同步学案：第三节化学平衡 第3课时化学平衡常数 Word版.doc

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1、第3课时　化学平衡常数【今日目标】1.了解化学平衡常数的涵义。2．了解影响化学平衡常数的因子。3．掌握有关化学平衡常数的计算。【学习过程】一、学平衡常数(1)定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号K表示。(2)表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为K＝。(3)意义及影响因素①K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。②K只受温度影响，与反应物

2、或生成物的浓度变化无关。【注意事项】(1)对于在稀溶液中进行的反应，溶剂的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中，在K的表达式中不出现溶剂的浓度。(2)当反应中有固体物质时，因固体的浓度可以看作是常数，因此在K的表达式中不出现固体的浓度。(3)平衡常数的表达式与化学方程式的书写形式有关。同一个化学反应，化学方程式书写不同，平衡常数不同。在相同温度下，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。（4）K的单位一般不作要求。2．化学平衡常数的意义化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。K值越大，正反

3、应进行程度越大，反应物转化率越高越小，正反应进行程度越小，反应物转化率越低2．平衡转化率某指定反应物的转化率＝×100%＝×100%。其Δn表示已转化的物质的量。n始表示该物质起始时的物质的量Δc表示消耗的该物质的浓度c始表示起始时该物质的浓度。【思考】1．对反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中达平衡后，再充入一定量N2(体积不变)，平衡正移，平衡常数变大，对吗？【提示】　不对，K只受温度影响。2．升高温度、平衡常数就增大吗？【提示】不一定，若正反应为吸热反应，则K增大，反之减小。3、对反应F

4、e2O3(s)＋3CO(g)高温2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH>0。①写出其平衡常数的表达式，并思考注意问题？【提示】　K＝②若增大CO的量，平衡常数变吗？若升温呢？【提示】　增大CO的量K不变；升温，K变大。二、化学平衡常数的应用(1)判断可逆反应是否达到平衡及不平衡时反应进行的方向如对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一定温度时的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Qc＝当QcK时，反应向逆反应方向进行。(2)

5、利用K可判断反应的热效应如：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。例1、(Ⅰ)已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K3为____________。(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，

6、其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K691.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A．容器中压强不变　　　B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温

7、度为________℃。(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。【解析】　(Ⅰ)第2个反应与第1个反应互为正逆反应，平衡常数互为倒数关系，第3个反应的化学计量数与第1个相比，缩小为一半，平衡常数也会发生变化，得K3＝。(Ⅱ)通过表中K和t的关系可知，温度越高，K值越大，反应向正向进行的程度越大

8、，说明正向反应为吸热方向。当c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时，K＝1，此时温度由表中数据可知为830℃。判断反应进行的方向时，可根据Q与K的大小关系判断，此时刻下，Q＝＝＝1>9，所以反应向逆反应方向进行。【答案】　(Ⅰ)　7(Ⅱ)(1)　(2)吸热　(3)BC(4)830　(5)逆向【友情提示】平衡常数K的考查点(1)K表达式的书写。①找准反应物、生成物及其化学计