酸碱盐溶解性表的应用.doc

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1、一价氢氯钾钠银　　二价氧钙钡镁锌　　三铝四硅五价磷　　二三铁，二四碳　二四六硫都齐全　　铜汞二价最常见　　单质为零永不变一价氢氧硝酸根二价硫酸碳酸根　三价少见磷酸根　唯一正一是铵根酸碱盐溶解性表（一）、巧记溶解性表（表一）常见酸、碱、盐溶解性表（20℃）阴离子阳离子OH－NO3－Cl－SO42-CO32-H＋溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶不Ag+－溶不微不这就是初中教材中常见酸碱盐溶解性表，记忆

2、溶解性表可以借助口诀：钾钠钡铵四碱溶；钾钠铵硝盐全溶；盐酸盐，除银盐；硫酸盐，除钡盐；碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。（二）巧用溶解性表巧记酸碱盐化学式（表二）常见酸碱盐化学式表阴离子阳离子碱硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐OH－NO3－Cl－SO42-CO32-H＋NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+----Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+----Cu2+Ag+-----化合物化学式书写的一般步骤为（一般“倒写倒读”）：以写硫酸钠的化学式为例（1）写出组成物质的元素符号，一般情况下正价元素写在左边，负价元素写在右边，如：硫酸钠先写成NaSO4（2）确定原子个数比，确定原则是化合物中各元素化合价

3、代数和为零的原则，具体方法是先标出化合价，然后用交叉的方法确定原子的个数比例关系。如：（3）确定和检查化学式。如：硫酸钠的化学式为Na2SO4→检查（三）巧用常见酸碱盐化学式表加深对酸碱盐概念的理解氢离子（H＋）酸根离子（如NO3－、Cl－、SO42-、CO32-）所形成的化合物就是酸，（表2常见酸碱盐化学式表第一横行的物质）。读某酸，如硝酸HNO3、盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3。金属阳离子（NH4+相当于金属阳离子）和氢氧根离子（OH－）所形成的化合物就是碱，（表2常见酸碱盐化学式表第一纵行的物质）。读氢氧化某，如氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba（OH）2、氢氧化

4、钙Ca（OH）2、氢氧化镁Mg（OH）2、氢氧化铝Al（OH）3氢氧化锰Mn（OH）2、氢氧化锌Zn（OH）2、氢氧化亚铁Fe（OH）2、氢氧化铁Fe（OH）3、氢氧化铜Cu（OH）2（NH3.H2O读一水合氨）。金属阳离子和酸根离子所形成的化合物是盐，（表2常见酸碱盐化学式表除第一横行和第一纵行外的物质）。按酸根离子将盐分类，由金属阳离子和硝酸根组成的化合物为硝酸盐，读作硝酸某，如硝酸钾KNO3、硝酸铵NH4NO3等；由金属阳离子和氯离子组成的化合物为盐酸盐，读作氯化某，如氯化钾KaCl、氯化铵NH4Cl等；由金属阳离子和硫酸根离子组成的化合物为硫酸盐，读作硫酸某，如硫酸钾K2SO4、硝酸

5、铵（NH4）2SO4；由金属阳离子和碳酸根离子组成的化合物为碳酸盐，读作碳酸某，如碳酸钾K2CO3、碳酸铵（NH4）2CO3。按金属阳离子分类，可以把盐分为铵盐，钾盐、钠盐等。常见酸碱盐的分类如下表三。（表三）酸碱盐分类表阴离子阳离子碱硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐OH－NO3－Cl－SO42-CO32-酸H＋HNO3HClH2SO4H2CO3铵盐NH4+NH3.H2ONH4NO3NH4Cl（NH4）2SO4（NH4）2CO3钾盐K+KOHKNO3KClK2SO4K2CO3钠盐Na+NaOHNaNO3NaClNa2SO4Na2CO3钡盐Ba2+Ba（OH）2Ba（NO3）2BaCl2BaSO4BaC

6、O3钙盐Ca2+Ca（OH）2Ca（NO3）2CaCl2CaSO4CaCO3镁盐Mg2+Mg（OH）2Mg（NO3）2MgCl2MgSO4MgCO3铝盐Al3+Al（OH）3Al（NO3）3AlCl3Al2（SO4）3----锰盐Mn2+Mn（OH）2Mn（NO3）2MnCl2MnSO4MnCO3锌盐Zn2+Zn（OH）2Zn（NO3）2ZnCl2ZnSO4ZnCO3亚铁盐Fe2+Fe（OH）2Fe（NO3）2FeCl2FeSO4FeCO3铁盐Fe3+Fe（OH）3Fe（NO3）3FeCl3Fe2（SO4）3----铜盐Cu2+Cu（OH）2Cu（NO3）2CuCl2CuSO4CuCO3银盐A

7、g+-----AgNO3AgClAg2SO4Ag2CO3（四）巧用溶解性表加深对复分解反应的理解由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应发生需要一定条件，即：酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水等弱电解质生成。根据复分解反应的条件，很多资料上都把复分解反应归纳为以下几类：（1）酸+盐─→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成