简单判断酸碱盐的溶解性.doc

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1、简单判断酸碱盐的溶解性一、酸的溶解性绝大部分酸都可溶。高中出现一个硅酸（H2SiO3）难溶于水。其他的如钼酸（H2MoO4）、钨酸（H2WO4）也难溶于水，但是中学阶段几乎不会遇到这些。二、碱的溶解性氢氧化钠、氢氧化钾易溶于水，它们是强碱，氨气极易溶于水，在水中形成一水合氨（NH3·H2O），是一个弱碱。化合价不是+1的氢氧化物都难溶于水，例外是氢氧化钙Ca(OH)2，微溶于水，氢氧化钡Ba(OH)2，可溶于水。高中学过元素周期律，还要了解氢氧化锶的溶解度介于氢氧化钙和氢氧化钡之间。需要注意的是，银和汞的氢氧化物要么极不稳定，要

2、么不存在，用氢氧化物处理它们的盐的时候得到的是氧化物。三、盐类的溶解性钾、钠、铵盐及硝酸盐在中学阶段均易溶于水。难溶的也有例子，作为兴趣可以了解：六羟基合锑酸钠Na[Sb(OH)6]、四苯硼钠Na[B(C6H5)4]、重铀酸铵(NH4)2U2O7等。硫酸盐均可溶，难溶的硫酸盐有硫酸锶、硫酸钡和硫酸铅。硫酸银和硫酸钙微溶。（注意硫酸镁可溶）氯化物、溴化物均可溶，银和亚汞的难溶，铅的微溶。碘化物均可溶，银、铅、亚汞的难溶。碳酸盐除了钾、钠和铵的均难溶（铷和铯的极易溶于水，但考试不会出现）。铁和铝的碳酸盐会因为水解而不能在水中存在，碳

3、酸铜因为水解，存在的形式是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。草酸盐可溶的也只有钾、钠、铵盐。（有兴趣的可以了解一下例外：草酸铍，可溶）.其他-1价的阴离子的盐都有很好的溶解性，如高锰酸根离子MnO4-、醋酸根（乙酸根）离子CH3COO-、高氯酸根离子ClO4-等。（注意乙酸铁不存在）（汞、银、铅的硫氰酸盐难溶于水）其他-2价和-3价的阴离子的盐可以参考碳酸盐的溶解性，如亚硫酸根离子SO32-、磷酸根离子PO43-。硫化物S2-中，钙、锶、钡的盐会因为水解而溶解。碱式盐一般不溶于水，如碱式碳酸铜等。酸式盐的溶解性一般比较好，如Ca

4、CO3难溶，可Ca(HCO3)2可溶。扩展：铬酸根一般在中学较少接触到，其溶解性可以参考碳酸根，但镁、锂、钙的铬酸盐可溶。此外，一些离子不能在溶液中很好地存在，如亚铜离子Cu+要么沉淀，要么就歧化分解。O2-、N3-、H-等离子和活泼金属形成的盐，因为水解在水中也不能存在（分别生成水、氨气和氢气）。（注：H-是氢形成的阴离子，有很强的还原性，中学阶段不太会遇到）四、有机物的溶解性有机物遵循相似相溶的规律，初中只需记忆常见的有机物即可，如葡萄糖和乙醇可溶于水、四氯化碳和汽油难溶于水。高中要对相似相溶规律具体了解，如一般含有羟基（-

5、OH）、羧基（-COOH）、氨基（-NH2）的有机物易溶于水，烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、它们的卤代物难溶于水。其中乙酸乙酯、戊醇、苯酚和苯甲酸微溶于水。五、其他溶剂中的溶解性一般地，无机物溶于无机溶剂，有机物溶于有机溶剂。一些本来难溶于水的无机物可以在酸或碱中溶解，如氢氧化铝既可以溶于酸，又可以溶于水。常见的难溶于强酸和强碱的沉淀有：硫酸钡和氯化银。无机物溶于有机溶剂的例子也有，如碘微溶于水，却易溶于酒精（乙醇）、四氯化碳、苯、汽油和二硫化碳。一些盐类也能在乙醇或丙酮中溶解。其他常用的溶剂有液氨、乙酸等，但中学化学主要围绕着水这

6、个溶剂展开教学的。盐的溶解性口诀通过百度就能找到，溶解性表化学书后就有，或者用网络也能搜索到，这里不再赘述。