部分酸碱盐的溶解性表及应用测评练习

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1、《部分酸碱盐的溶解性表及应用》测评练习1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.AgKN0：「、SO产B・NaC0/A1JN0「C.Cl、OH、NaAl34D.Mg2SO产、NaCl-2.有四位同学分别对四种溶液屮所含的离子进行检测，结果如下，其屮错误的是（）A.Ca2HCOJ、ClK+B.0HCO：广、ClK+C.Ba2NaHN03_D.Cu2N0：「、0HCl-3.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A.稀硫酸滴在银片上：2A計2H—2Ag++H2tB.氧化铁与稀盐酸混合：FeA+6H—2Fe3++3

2、H20C.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO#2H—Cf+CO?f+氏0D.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H4=Ca2++2H,04.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）A.KOH和Al2（S04）3B.稀H2SO4和NaHCOsC.CaCl2和N/CO?D.Ba（OH）2和NaHSO^5.下列除杂（括号内为杂质）的实验过稈都正确的是（）A.CaCO3(KC1)加水溶解、过滤、蒸发、结晶B.BaSO4(BaCO3)C.CuO(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D.KNOn溶液

3、（碘）加足量酒精，分液6.提纯含有少量硝酸顿杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤,B.加入过量硫酸钾溶液，过滤,C.加入过量硫酸钠溶液，过滤,D.加入过量碳酸钾溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸除去沉淀，溶液中补加适量硝酸除去沉淀，溶液中补加适量硝酸除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7、不用其他任何试剂就能将下列各组溶液中的每一种物质鉴别出来的是（）A.CuSO

4、O；｛8、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NHF、K+、AT、Ba2+.SO广、CO：广、C「取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；②取部分溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中始终无沉淀生成；③取部分上述碱性溶液，加N念CON容液有白色沉淀生成；④将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知道该溶液中肯定含有的离子是:肯定不存在的离子是；对于不能确定是否存在的离子，应用方法进行检验。9(10分)•松花蛋于明朝初年问世.其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、

5、纯碱(Xa2C03)和食盐(NaCl).将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用.(1)腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有;(2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后.滤液中肯定大量含有的溶质为和可能含有的物质为Ca(0H)2或N32CO3.(3)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液屮可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案.实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液，滴加过MK2CO3溶液若出现滤液中含Ca(0H)2若无现象滤液中无Ca(OH)2②取少量滤液，若出现滤液中含Na2C03

6、若无现象滤液中无Na2C0310.现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2>NaHSO4和K2SO4溶液.现进行如下实验，并记录部分现象(如图)：据此完成下列回答：(1)写出各物质的化学式：甲：乙：T:；(2)写出下列反应的离子方程式：甲+乙：,乙+丁：,沉淀亦溶液b：11、(14分)为了除去KC1溶液中少量的MgCl2sMgSOo可选用Ba(0H)2、HC1和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作:溶液加过量A.加过量B滤液加适量C较纯净的"KC1溶液(1)写出三种试剂的化学式：A(2)加过量A的原因是：有关

7、反应的化学方程式为：(3)加过量B的原因是：(4)加适量C的目的是：。