高中化学多知识模块衔接探析.doc

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1、高中化学多知识模块衔接探析摘要：元素的金属性比较与高中化学多章节、多知识模块存在着有机衔接，也就是说比较元素的金属性可以从多角度、多方面，利用多个规律进行。本文将高中化学适用于比较元素金属性的方法进行归纳。关键词：高中化学教学；金属性的比较；多知识模块；衔接在高中化学学习中，直接或间接涉及比较元素金属性的内容在平时习题中或高考试卷中经常以不同形式呈现。如何准确地比较元素的金属性，如何有效利用元素金属性强弱的比较进行解题，往往是此类习题结题的关键。通过高中化学的学习，我们发现元素的金属性比较与高中化学多章节、多知识模块存在着这样或那样的有机衔接，也就是说比较元素的金属性可以从多角度、多方面，

2、利用多个规律进行。本文将高中化学适用于比较元素金属性的方法进行归纳，做到金属性的比较与高中化学多知识模块进行有机衔接。一、金属性的比较与金属活动顺序表、元素周期表、元素周期率内容的衔接灵活运用金属活动顺序表口诀（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）来比较元素的金属性是最基本的比较方法，按活动顺序表的顺序金属的金属性由强到弱。但要注意，金属活动顺序表中金属的活泼性顺序是指金属与酸（或水）反应的能力，不是绝对的，不是适用于金属与任何溶液的反应（如碱），比如在NaOH等碱溶液中，Al要比Mg等金属活泼。由结构化学中的元素周期表和元素周期律知识我们明确了原子结构及性质的周期性变化，从而确定了元素性质的

3、周期性变化，结合此变化规律就不难进行金属性的比较了。如：（1）同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；其对应的阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。(金属性：Na>Mg>Al。（2）同一主族从上到下，元素原子的半径逐渐增大，原子的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强（金属性：Li二、金属性的比较与阳离子氧化性的衔接4学海无涯金属性与阳离子氧化性的关系直接体现了粒子得失电子能力的互逆性。也就是说得电子能力强的阳离子所对应金属原子的金属性（失电子能力）肯定弱；反之，阳离子的氧化性（得电子）越弱，金属单

4、质的金属性（失电子能力）越强。如：氧化性：Cu2+>Zn2+，还原性：Zn>Cu。此种方法经常应用于判断置换反应是否能发生的问题。三、金属性的比较与客观实验事实的衔接4学海无涯化学是一门以实验为主的学科，很多规律及结论往往可以通过实验事实来得出结论，并形成规律，如比较元素金属性的强弱就可以通过一些客观实验事实为依据。1.通过金属与水反应的条件或剧烈程度判断。从反应条件看，能与冷水反应的金属的活动性（如钠、钾）强于不能与冷水反应但能与热水反应的金属的活动性（如镁）又强于不能与热水反应但能与水蒸气反应的金属的活动性（如铁）还强于与水蒸气也不反应的金属的活动性（如铜、汞等）。从反应剧烈程度看，金

5、属与水反应越剧烈，元素的金属性越强。如实验中，钠与冷水能较快较剧烈的反应（浮、熔、游、响），小块钾与冷水能快速反应，发生轻微爆炸，金属铷与水发生剧烈爆炸爆炸，炸碎发生装置玻璃水槽（安全起见，以视频为证），即金属性：Rb>K>Na。2.根据金属与酸反应的条件或剧烈程度判断。从反应条件来看，能与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应的金属的活动性强于不能与非氧化性酸(H+)反应但能与氧化性酸反应的金属；仅能与氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)反应的金属的活动性强于不能与氧化性酸反应但你能与腐蚀性酸（王水）反应的金属的活动性。如：排在金属活动顺序表H前面的Zn、Fe、Al等能与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸

6、）等反应；但排在金属活动顺序表H后面的Cu、Ag等不能与非氧化性酸盐酸、稀硫酸等发生反应，只能在一定条件下与氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）发生反应；对于更不活泼的金属Au、Pt等既不能与非氧化性酸反应也不能与氧化性酸发生反应，只能与王水这样腐蚀性酸发生反应。比如，在高中讲解硝酸性质时，我们常常使用匈牙利诺贝尔化学奖得主乔治•德海韦西智藏金牌这个典故作为引课——为躲避纳粹士兵的搜查，乔治•德海韦西在波尔实验室用王水（体积HNO3:HCl=1:3）帮助德国化学家詹姆斯•弗兰克、马克思•劳厄将他们的诺贝尔金牌成功藏匿起来，由于金属金十分不活泼，很难用其他酸或者试剂将金溶解。乔治•德海韦西为两

7、位德国化学家反对纳粹的态度助威，最终金牌安静的躲在了王水中，安全的躲过了搜查。此典故直接说明了金是一种很不活泼的金属，与真金不怕火炼这句谚语完全吻合。另外，我们还可以从反应剧烈程度来看，金属与酸反应越剧烈，则金属的金属性越强。3.通过置换反应现象判断。通过一些置换反应的现象我们可以判断出涉及元素金属性的强弱，相当于从氧化还原的规律说明（还原性：还原剂>还原产物）。如将铁钉插入到蓝色硫酸铜溶液中，我们会发现溶液颜色变浅（蓝