初高中化学教学内容衔接探析

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1、初高中化学教学内容衔接探析　　初中化学课是九年义务教育科学启蒙的“专业”训练，但在整个基础教育阶段来说，则是高中化学系统学习的基础和过渡，初、高中化学教学在反应类型、反应原理和实验测算三个方面存在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的衔接。要教好初中或高中化学，化学教师应具有整体战术、全局战略的思想。只有把握整个中学全程，确立一个大的教育观和课程观，放眼于整个课程系统，才能更有效地发挥教材的功能，更有效地挖掘学生的学习潜力，也才真正地达到“教师是他们自己教学的设计者和开发者”这一核心理念[1]。一、初中用高中知识“下凡”，

2、讲清“知其然”，实现启下衔接1.反应类型初中的四类化学反应类型是根据表面形式划分的，在内容上要讲清分类的实质特点：化合反应是“多和一”；分解反应是“一分多”；置换反应是某一位置的替换，讲清阳离子置换特点，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，对应高中阴离子置换，如Cl2+2KBr=2KCl+Br2；复分解反应是分解反应的复合，两个反应物都分解，如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓，BaCl2和Na2SO4阴、阳离子都分开再重新结合。9在学生学习中，化合反应、分解反应较易掌握，置换反应、复分解反应则相对困难，要

3、到高中氧化还原反应和离子反应学完才能真正理解。初中阶段的教学，可在学生能接受的程度上渗透一点高中知识帮助学生理解。如关于置换反应的教学，通过“金属活动顺序”把握置换反应的规律及化学反应方程式的书写，则是利用了高中的氧化还原反应规律。在教学中讲清“原位置的替换”，在理解上建议以溶液、离子知识为基础，渗透一些高中氧化还原反应和离子反应的知识，有利于优等生的智力开发。如Zn与盐酸反应，盐酸在溶液中是以H+、Cl-的形式存在，HCl中的H+反应形成了H2，Cl-与Zn变成的Zn2+结合形成了ZnCl2，实现了HCl变成ZnCl2和H2

4、的过程。为什么Zn变成了Zn2+，H+反应形成了H2？简单点化“Zn变成了Zn2+的过程中失去电子，H+变成了H2的过程中得到电子”。悬念启发使学生得到思维的训练，产生进一步学习的求知欲望。“知其然”是强行入轨，“知其所以然”才是素质教育的体现。将高中“氧化还原反应”知识“下凡”，实现初中“置换反应”的承上过渡和高中“氧化还原反应”的启下衔接。2.反应原理（1）从化学反应的规律着手，初步认识反应特点9初中化学知识内容简单，学生掌握知识的层次处于表层，不能从本质上理解概念、原理，常常生吞活剥、死记硬背结论，这给学生学习化学带来困

5、难。在知识的理解、掌握、迁移等环节中，建议尝试使用高中知识，引导学生力所能及地从化学反应的规律着手，初步认识化学特点。如实验室制取常见气体的方法，有固+液（如H2）、固+固加热（如O2）、固+液加热（如CO2）。建议利用高中的知识，在复习中对O2、H2、CO2气体的实验室制法、反应原理、仪器装置等内容，根据制气模式认识特点、把握知识。（2）从结构决定性质的特点着手，初步认识探究过程初中对于元素及其化合物的学习是将各物质逐一介绍，如H2、O2、Fe的学习，是从它们与单质、化合物（酸碱盐）反应来串联知识的；高中则是从一类典型物质如

6、碱金属、卤素的学习，过渡到“族、周期”整个物质系统的学习，通过物质结构上的相似与递变，认识它们在性质上的相似与递变。建议初中在学习原子核外电子的排布、离子化合物和共价化合物等概念后，采用探究程序来进行学习，即：探究物质的组成→分析物质的结构→预测物质的性质→实验验证物质的性质。如学习三大强酸中硫酸的性质时，可通过置换反应、复分解反应、离子化合物等知识，探究硫酸的组成（H2SO4）→分析H2SO4的结构（H+、SO42-）→预测硫酸的性质（酸性：与金属锌发生置换反应、与氧化物Fe2O3、碱Cu（OH）2、盐BaCl2发生复分解反

7、应）→实验验证硫酸的性质。3.实验测算9初中以相对原子、分子质量进行计算，理论根据是什么？（1）利用高中摩尔质量比的方法引入质量比从以上分析看出，相对原子量比与质量比的实质和表现相同，可以将质量比“下凡”至初中阶段，叙述如下：将原来“4份H2与32份O2反应生成36份H2O”，具体为“4gH2与32gO2反应生成36gH2O”。引入质量单位后使初中的质量计算顺理成章，亦成功过渡到高中的多种物理量混合计算。（2）计算带入单位，为高中多种物理量混合计算奠定基础现在初中教材中已将单位带入计算式进行运算，但往往没有受到教师的足够重视，

8、但一旦不良习惯养成，到高中多种物理量混合计算时这种不带单位的习惯易造成计算混乱。二、高中以初中知识“升华”，讲清“知其所以然”，实现承上过渡高中用初中知识承上过渡，通过旧知识的迁移，使新知识不“新”，去掉神秘面纱，增加亲密度，实现难点分散和化解。1.反应类型9高中的化学反应类