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1、……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………考点六准确判断化学平衡移动的方向方法有两种:(1)勒夏特列原理(定性的)(2)化学平衡常数法(定量的)一、勒夏特列原理:改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动两层意思:(1)平衡移动方向:与改变条件相反的方向(2)平衡移动程度:不能抵消这种改变。例1、在一个体积不变的密闭容器中aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应达到化学平衡状态,再加入一定量的A,判断(1)平衡移动方向?(2
2、)达到新的平衡后,c(A)、c(B)、c(C)、c(D),A、B转化率和体积分数如何变化?依据勒夏特列原理,再加A,A与B将更多反应生成C和D,v(正)>v(逆),平衡向右移动,c(B)会减少,c(C)、c(D)会增大,但是 c(A)还是增大,理由是平衡移动不能抵消加入的A。因此,达到新的平衡后,A的体积分数增大,B的体积分数减小了.转化率则反之.例2、在温度t时,在体积为1L的密闭容器中,使1molPCl5(g)发生分解:1molPCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),当反应达到平衡后,再加入1
3、molPCl5(g),化学平衡如何移动?有两种解释,一是从浓度增大,二是从压强增大。从而得出相反的结论.原因是“改变条件”认识不准确。当T、V一定时,n(PCl5)增大,则P(PCl5)增大,从而引起P总增大,但此时不能理解为“增大压强”对平衡的影响.因为勒夏特列原理中,“改变压强”指的是:各组分的分压同时增大或减少(容器体积增大或缩小,同等比例增大或减小各气体组分的物质的量)相同倍数而引起体系总压改变,此时,才能认为“是改变压强”,而不能认为总压发生改变就是“改变压强"对平衡的影响。所以此题浓度解释
4、是正确的。例3、一定温度下,有下列可逆反应2NO2N2O4,在体积不变的密闭容器中NO2与N2O4气体达到化学平衡状态。如果向密闭容器中再加入NO2气体,判断:(1)平衡移动方向?(2)达到新的平衡后NO2的体积分数与原平衡相比增大还是减小?(3)如果改为加入N2O4呢?例4、在装有可移动活塞的容器中进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应达到平衡后,保持容器内温度和压强不变.通入一定氮气,试判断平衡向哪个方向移动?此题变化的条件不是“一个"而是“多个”.若认为改变条件只是通入一定量
5、氮气后,氮气浓度增大,则根据勒夏特列原理平衡应该正向移动,就会得出不准确的答案。因为,充入氮气为了保持压强不变,容器体积会增大,则氢气和氨气浓度均减少,所以改变的条件为“多个”。此时,利用勒夏特列原理不一定能做出正确判断。上述平衡可能正向移动、逆向移动或不移动.二、平衡常数法上题,充入氮气后,氮气浓度增大,则氢气和氨气浓度减小,且减小倍数相同,设C(N2)=mC( N2),C(H2)=mC(H2),C(NH3)=nC(NH3),m>1,n<1则:Q=1/mnKmn>1平衡正向移动 mn<1逆向移动mn
6、=1不移动4/4……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………练习:1、某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)—Q达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是(AB)A.产物B的状态只能为固态或液态B。平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动D。若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q2、某温度
7、下,在一容积可变的密闭容器中进行反应,反应达到平衡时,2x(g)+Y(g)=2R(g),反应达到平衡时,X、Y和R分别为4mol。2mol.4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移是() A。均减半B。均加倍C.均增加1mol。 D.均减少1mol.解析:由题知,该反应是在恒温恒压条件下,只要x、Y和R的物质的量之比符合4:2 :4,都处于平衡状态。 A 均减半体积会相应减半,既浓度不变,故平衡不移动 B均加倍,体积会相应加倍,既浓度不变,故平衡不移动 C
8、均增加1mol。 ,即X.Y。R分别为5mol、3mol、5mol与平衡不移动:X.Y.R分别为5mol、2.5mol、5 mol相比,相当于增加0.5molY,则平衡右移。D均减少1mol,即X。Y.R分别为3mol. 1mol。3mol.与平衡不移动:X。Y。R分别为3mol.1.5mol. 3mol相比相当于减少0。5molY。,则平衡左移。答案选C3.某温度下,在容积固定的密闭容器中进行反应:2x(g)+Y(g2R(g),反应达到平衡时,X、Y和