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1、……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………考点六准确判断化学平衡移动的方向方法有两种：（1）勒夏特列原理（定性的)(2)化学平衡常数法（定量的）一、勒夏特列原理：改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动两层意思:（1)平衡移动方向：与改变条件相反的方向(2）平衡移动程度:不能抵消这种改变。例1、在一个体积不变的密闭容器中ａA(g）+bＢ（ｇ）cC(g)+dD(ｇ）反应达到化学平衡状态,再加入一定量的A，判断(1）平衡移动方向？(2
2、)达到新的平衡后，c(A)、c(B)、c(C)、c（D），A、B转化率和体积分数如何变化？依据勒夏特列原理,再加A，A与B将更多反应生成Ｃ和Ｄ，v（正)>v（逆）,平衡向右移动，c（Ｂ）会减少，c(Ｃ)、c(Ｄ）会增大，但是 c(Ａ)还是增大，理由是平衡移动不能抵消加入的A。因此,达到新的平衡后,Ａ的体积分数增大,B的体积分数减小了.转化率则反之.例2、在温度t时，在体积为1L的密闭容器中,使1ｍolPCl5(g)发生分解：１moｌPCl5(ｇ)PCl3(ｇ)+Cl2（g),当反应达到平衡后,再加入1
3、ｍｏlＰCl5(g),化学平衡如何移动?有两种解释，一是从浓度增大,二是从压强增大。从而得出相反的结论.原因是“改变条件”认识不准确。当Ｔ、V一定时,n(PCｌ５）增大，则Ｐ（PCｌ5）增大，从而引起P总增大,但此时不能理解为“增大压强”对平衡的影响.因为勒夏特列原理中,“改变压强”指的是：各组分的分压同时增大或减少（容器体积增大或缩小,同等比例增大或减小各气体组分的物质的量）相同倍数而引起体系总压改变,此时，才能认为“是改变压强”,而不能认为总压发生改变就是“改变压强"对平衡的影响。所以此题浓度解释
4、是正确的。例3、一定温度下，有下列可逆反应2NO２Ｎ2Ｏ４，在体积不变的密闭容器中ＮO2与Ｎ２O４气体达到化学平衡状态。如果向密闭容器中再加入ＮO２气体,判断:（1）平衡移动方向?（2)达到新的平衡后NＯ2的体积分数与原平衡相比增大还是减小？(３)如果改为加入Ｎ２O4呢？例4、在装有可移动活塞的容器中进行如下反应：N2（g)+3H2(g)2NH3（g)，反应达到平衡后，保持容器内温度和压强不变.通入一定氮气,试判断平衡向哪个方向移动？此题变化的条件不是“一个"而是“多个”．若认为改变条件只是通入一定量
5、氮气后,氮气浓度增大,则根据勒夏特列原理平衡应该正向移动,就会得出不准确的答案。因为,充入氮气为了保持压强不变，容器体积会增大,则氢气和氨气浓度均减少,所以改变的条件为“多个”。此时,利用勒夏特列原理不一定能做出正确判断。上述平衡可能正向移动、逆向移动或不移动.二、平衡常数法上题,充入氮气后,氮气浓度增大，则氢气和氨气浓度减小,且减小倍数相同,设Ｃ(N２)=mC( N2),C(H２)=ｍC（H2),Ｃ（NＨ３）=nC(ＮH３），m>1,n<1则：Ｑ＝1／mnKmn>1平衡正向移动 mn<1逆向移动mn
6、=１不移动4/4……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………练习：1、某恒温密闭容器中，可逆反应A(ｓ）B+C（g)—Ｑ达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（AB)A.产物Ｂ的状态只能为固态或液态B。平衡时,单位时间内ｎ(Ａ)消耗﹕n(C)消耗=１﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入Ｂ,平衡可能向逆反应方向移动D。若开始时向容器中加入1molＢ和１mｏlＣ,达到平衡时放出热量Q2、某温度
7、下，在一容积可变的密闭容器中进行反应，反应达到平衡时，2x（ｇ)+Y(ｇ)＝２R(ｇ)，反应达到平衡时,Ｘ、Y和Ｒ分别为４mol。2mol．４mｏl,保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移是(） A。均减半Ｂ。均加倍Ｃ.均增加1mol。 D.均减少１mol.解析:由题知，该反应是在恒温恒压条件下，只要ｘ、Y和R的物质的量之比符合４:２ :4,都处于平衡状态。 A 均减半体积会相应减半，既浓度不变,故平衡不移动 B均加倍,体积会相应加倍，既浓度不变,故平衡不移动 C
8、均增加１ｍol。 ,即X．Ｙ。Ｒ分别为5mol、3moｌ、5mｏl与平衡不移动:X.Y.R分别为５moｌ、２.５ｍol、5 ｍol相比，相当于增加0.5ｍｏlＹ,则平衡右移。Ｄ均减少１mol,即Ｘ。Y.R分别为３ｍol. １mol。3mol.与平衡不移动：X。Y。R分别为3mｏl.1．５ｍol. 3mol相比相当于减少0。5molＹ。，则平衡左移。答案选Ｃ３．某温度下，在容积固定的密闭容器中进行反应：2x(g)+Y(g２R(g),反应达到平衡时，X、Y和
