判断化学平衡移动“六法”

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1、判断化学平衡移动“六法”化学平衡移动方向的判断是历届高考和化学竞赛的常见题型，正确掌握化学平衡移动方向的判断规律，有利于提高学生的思维能力和分析能力。本文试从化学平衡移动的原理出发，结合常见的题型来进行归纳总结。一、规律法规律法是指根据勒夏特列原理（平衡移动原理）、阿伏加德罗定律等推导出的有关规律性知识，用来判断平衡移动方向的方法。1．当反应混合物中存在与其它物质不相溶的固体或液体时，由于其浓度是“恒定”的，不随其量的变化而变化，因而改变这些固体或液体的量时，化学平衡不发生移动。例1．向C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡体系中，加入炭粉

2、，保持温度不变，则化学平衡A．正向移动B．逆向移动C．不发生移动D．无法判断由于炭为固体，其浓度为常数，改变它的量对平衡的移动无影响，故选C。2．由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。3．在其它条件不变时，在恒温恒容密闭容器中通入不参加反应的无关气体，由于原平衡的各组分的浓度没有发生变化，故原平衡不发生移动。4．恒温恒压时，通入不参加反应的无关气体，压强虽然不变，但体积必然增大，反应体系中各物质的浓度同时减小，相当于减小体系的压强，平衡向气体总体积增大的方向移动。5．根据气体状态方程PV

3、=nRT，当温度一定时，减小容器的体积，相当于增大压强，增大容器的体积，相当于减小压强。例2．有两个密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应。并达到平衡：2SO2+O22SO3。则（填<、>、=、左、右、增大、减小、不变）（1）达到平衡所需的时间：tAtB，SO2的转化率αAαB。（2）起始时两容器中的反应速率：vAvB，反应过程中的反应速率：vAvB，（3）达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向反应方向移动，B容器中的化学平衡向反应方向移动。

4、（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的SO2的百分含量，B容器中的SO2的百分含量。分析：A恒压，B恒容，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，A容器的体积减小，而B不变，根据规律5可知：tAαB。开始时，两者的浓度相同，所以反应速率相等。vA=vB，反应过程中，A的浓度始终比B大，所以反应过程中，vA>vB。根据规律3、4可知，充入等量的氩气，A向逆反应方向移动，B不移动。再充入等量的原反应气体，A体积扩大一倍，浓度不变，新平衡与原平衡等效，而B则浓度扩大一倍，平衡向正反应方向移动。SO2的含

5、量降低。答案：（1）<；>（2）=；>（3）左；不变（4）不变；减小二、主次因素法在化学平衡体系中，改变一个条件往往对平衡有多种影响，当这些影响使平衡移动方向不一致时，则要根据主要影响因素判断平衡移动方向。1．同等程度地改变气体反应混合物中各物质的浓度时，决定于压强的影响。2．恒压时，同等倍数改变反应混合物的量时，决定于浓度的影响，平衡不发生移动。3．在恒容的容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强的变化，但平衡移动方向决定于浓度的改变。例3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物

6、质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（2003年高考题）A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol分析：根据规律3可知，A、B两情况下平衡不发生移动，对于C、D的改变相当于单独增加或减少了B的物质的量。故答案为C。三、图象法图象法是通过分析化学平衡曲线与非平衡点的关系，确定平衡移动方向的方法。要求必须明确图象上每一点的含义，横坐标和纵坐标所表示的意义等等。在此前提下，才能分析出平衡移动的方向。P·Y·XVB%例4．可逆反应mA(s)+nB(g)qC(g)在一定温度

7、和密闭容器中进行，B的体积分数（VB%）与压强的关系如下图所示，下列叙述正确的是（）A.m+nqC.nV逆分析：从图中的曲线随压强的增大，VB%同时增大可知，压强增大，平衡向逆反应方向移动，而A为固体，则nV逆，故答案为C、D。四、平均相对分子质量（或密度）法对于反应前后气体总质量不变的可逆反应，可根据气体的平均相对分子质量（或密度）变化判断平衡移动方向，若增大，说明平衡向气体体积缩小的方向移动，若减小，说明平衡向气体体积增大的方向移

8、动。该规律对反应前后气体总体积不变的可逆反应不适用。（想一想为什么）例5．对于mA(g)+nB(g)pC(g