《原子结构模型》教案2.doc

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1、《原子结构模型》教案第1课时【教学目标】1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。2.知道原子光谱产生的原因。3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。【教学重点】1.基态、激发态及能量量子化的概念。2.原子光谱产生的原因3.利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。【教学难点】1.能量量子化的概念。2.原子光谱产生的原因【教学方法】启发式讨论式【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一、联想·质疑2分钟在美丽的城市，我们经常可以看到五光十色的霓虹灯，霓虹灯为什么能发出五颜

2、六色的光？我们马上就会知道。【板书】第1节原子结构模型第1课时量子力学前的原子结构模型引起学生对本节课的学习兴趣。二、复习旧课3分钟提问1.请同学们指出原子是由什么构成的？2.请同学们描述一下核外电子运动有什么特征？对学生的回答加以完善。回答问题为评价各种原子结构模型提供知识支持三、导入新课5分钟1.介绍道尔顿原子学说的内容。2.让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处，并对学生的评价加以完善同组内交流、讨论，并对“道尔顿原子学说”进行评价。学生思考问题并做出否定的回答。培养学生合作精神和分析、评价能力。1.使学生认识到原子结构

3、模型是不断发展、完善的。2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义。四、展开新课 17分钟1.道尔顿原子学说2.卢瑟福原子结构的核式模型3.玻尔原子结构模型【板书】一、道尔顿原子学说1.介绍卢瑟福原子结构的核式模型。2.让学生思考:“卢瑟福原子结构的核式模型”能解释氢原子的光谱是线状光谱吗？【板书】二.卢瑟福原子结构模型1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。【板书】2、玻尔原子结构模型(1)行星模型点拨：这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。1.阅读“玻尔原子结构模型”理论2.交流·讨论原子光谱产生的原因？3.交流·1.

4、使学生认识到“玻尔原子结构模型”对原子结构理论的发展起着极其重要的作用。2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的起着极其重要的作用。3.使学生知道原子光谱产生的原因。(2)定态假设点拨：玻尔原子结构理论认为：同一电子层上的电子能量完全相同。(3)量子化条件点拨：量子化条件的内涵是：各电子层能量差的不连续性，既E3-E2≠E2-E1。(4)跃迁规则点拨：▲原子光谱产生的原因：电子由激发态跃迁到基态会释放出能量，这种能量以光的形式释放出来，所以就产生光谱。▲氢原子光谱是线状光谱的原因：氢原子上的电子由n=2的激发态跃迁到n=1的基态，

5、与从n=3的激发态跃迁到n=2的激发态，释放出的能量不同，因此产生光的波长不同。讨论氢原子光谱为什么是线状光谱？4.使学生知道基态、激发态及能量量子化的概念。5.使学生知道氢原子光谱为什么是线状光谱。五、概括整合3分钟学生自我归纳整理本节课核心知识练习1.解释下列概念(1)基态(2)激发态 2.霓虹灯管里充入许多气体或蒸气，如：氦气、氩气、水银蒸气等，通电时霓虹灯会发出五颜六色的光，试解释其原因？3.填空：玻尔原子结构模型认为，电子运动的轨迹是__________(填固定的或不变的)，电子绕着原子核高速运动是否释放能量______

6、____(填是或否)，同一电子层上的电子能量__________(填相同或不同)。若电子层的能量用表示，则E3-E2_________E2-E1(填相等或不相等)。基态原子吸收能量跃迁到________态，电子由激发态 跃迁到基态会_______能量(填吸收或释放)。 【板书设计】第1节原子结构模型一、道尔顿原子学说二、卢瑟福原子结构模型1.逐条分析“玻尔原子结构模型”。2.玻尔原子结构模型(1)行星模型(2)定态假设(3)量子化条件(4)跃迁规则第2课时【教学目标】１.知道原子结构的发展历程２.知道玻尔理论的要点３.知道氢光谱是

7、线状光谱的原因【教学重点】1.知道玻尔理论的要点2.知道氢光谱是线状光谱的原因【教学难点】知道氢光谱是线状光谱的原因【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一、提出问题导入新课10分钟介绍一些光谱现象，评价“玻尔原子结构模型”的贡献和存在的不足。教师在学生评价的基础上，整理“玻尔原子结构模型”的贡献：(1)说明了激发态原子为什么会发射光线(2)成功解释了氢原子光谱是线状光谱的实验现象(3)提出了主量子数n的概念及处于不同轨道上的电子能量量子化的理论，为量子力学的原子结构模型打下了基础。介绍一些光谱现象和其他现象

8、：(1)玻尔理论电子延着固定的轨道绕核运动的观点，不符和电子运动的特性。(2)玻尔理论不能解释多原子光谱，也不能解释氢原子光谱的精细结构。教师讲解：20世纪20年代中期建立的量子理论，引入了四个量子数，解释了原子光谱的实验现象，成为现代化学的理论基