氮的循环导学案.docx

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1、第2节氮的循环导学案第2课时：氨与铵态氮肥学习目标：1、了解氨和铵盐的性质，了解氮肥的使用问题2、通过认识铵盐的受热分解、铵盐与碱反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解他们在生产中的应用重点、难点：1、铵盐的受热分解、铵盐与碱反应，2、从氧化还原反应的角度分析氨的化学性质☆预习案☆预习点1：在我国，1800年未使用化肥每公顷耕地生产0.73吨粮食，1978年开始使用化肥每公顷耕地生产4.63吨粮食如果不施化肥，中国只能养活2亿多人口，剩下11亿人的吃饭问题要全靠进口解决。写出铵态氮肥的化学式：硝态氮肥化学式：有机氮肥化学式：预习点2：工厂

2、制冷车间用液氨制冷，若氨气泄漏白茫茫、雾蒙蒙的一片，并弥漫着一股浓烈的刺激性气味，会感到呼吸困难、寒气逼人。请据此写出氨气的物理性质氨是氮循环中的重要物质，是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。氨溶于水可用下列过程表示，所得溶液称，呈性。预习点3：氨水为什么呈碱性？可与哪类物质反应？请举例。氨溶于水，在常温常压下，1体积水中约溶解体积氨。氨的水溶液叫，氨溶于水时，大部分NH3和H2O通过氢键结合，形成一水合氨（NH．），·可以部分电离成和，3H2ONH3H2O所以氨水显性。氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应：NH

3、32+HO32ONH4++OH-。NH3·2O不稳定，受热时分解为NH·HH和。总结：（1）氨水的主要成分为，只有电离为NH4+和OH-，注意在求氨水的浓度时，溶质为。氨水的成分：其中属于电解质的有______________________________________________思考氨水与液氨的区别？3。氨水ρ<1g/cm，浓度越大，密度越预习点4：常见的铵态氮肥：硫铵、氯铵、碳铵、硝铵你认为铵盐有哪些物理性质？应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？☆探究案☆一、氨的性质：1、氨气的物理性质：2、氨气的化学性质：实验1与探究实验

4、实验现象结论实验1：烧杯里的水进入烧瓶形成____，且氨气____溶于水，且与水反应生成了使溶液显____性的物质，化学方烧瓶内液体呈程式为：____[来源:学科网ZXXK]实验2：氨气与酸反应生成____，化学方程式为____________________思考与交流1．NH3形成喷泉的物理学原理是什么？2．引发喷泉实验的操作是什么？该实验成功的关键是什么？3．氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质[来源:学科网ZXXK]①，②。氨气与水反应：。4．氨气、液氨、氨水、一水合氨是一种物质吗？5．氨气能否用CaCl2、浓硫酸和P

5、2O5等干燥，为什么？应用什么来干燥？实验2与探究1、描述该实验的现象，写出反应的化学方程式2、对比实验现象，说明氨有什么化学性质？3、某同学在实验室制了O2和NH3两瓶气体，因急事离开后，忘了哪一瓶是NH3。请你根据所学知识，采用一种合理的方法加以鉴别〔探究〕根据氨气中氮的化合价预测氨气还应该有什么化学性质？在氨气中不断通入氧气并用红热的铂丝加热和作催化剂，发现有红棕色气体产生并有少量白烟生成，试分析产生这些现象的原因，并写出有关反应的化学方程式：二、铵盐：铵盐的性质实验实验现象结论及化学方程式实验1：固体__________，在试

6、管中上部有________出现。并可闻到______气味实验2：固体__________，澄清石灰水______实验3：溶液中产生________，湿润的红色石蕊试纸____，并可闻到______气味△NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑HCl＋NH3===NH4Cl思考与交流根据实验观察到的现象思考以下问题1、实验1的试管口处固体是如何产生的？NH4Cl的分解和重新生成是否是可逆反应。与碘升华的本质是否一样？2、实验2在加热的过程中发生了什么变化？实验室怎样制取氨气？能否用加热NH4Cl或NH4HCO3的方法制备氨气，为什么？3

7、、怎样检验铵根离子？总结：铵盐的化学性质【归纳】氨的实验室制法（1）原理：（2）类型：（3）装置：（4）收集：（5）验满：（6）干燥：【生成问题单】☆训练案☆1、下列操作不能用于检验NH3的是（）A、气体与浓盐酸靠近产生白烟B、气体被浓24吸收生成盐HSOC、气体使湿润的酚酞试纸变红D、气体使湿润的红石蕊试纸变蓝2、氨水显弱碱性的主要原因是（）A、氨极易溶于水B、氨分子能发生电离C、氨水中的NH3·H2O能电离出少量的OH-D、氨本身有弱碱性3、氨水中存在的粒子有①NH3②NH3·2③2-+⑥H+OO④OH⑤NH4HHA.只有①②③④

8、B.只有②④⑤⑥C.有①②③④⑤D.有①②③④⑤⑥4、不能用于实验室中制取NH3的是（）A、加热分解氯化铵固体B、熟石灰和氯化铵固本混合加热C、在浓氨水中加固体氢氧化钠D、在浓氨水中加生石灰5、将NH4HCO3在试管中加