物理化学习题课2.doc

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1、习题课2一、填空题1.A、B两液态形成理想液态混合物，温度为T时纯A和纯B的饱和蒸汽压分别为pA*=40KPa和pB*=120KPa，该混合物在温度T及压力100KPa时开始沸腾，此时的液相和气相组成为xB=0.75yB=0.92.3.15K时，苯和甲苯的蒸汽压分别为100KPa和38.7KPa，二者形成混合物，其平衡气相组成y(苯)为0.30，则液相组成x(苯)为0.142(p(苯)/p=y(苯)，p(苯)=0.3p.又：p(苯)=p*(苯)x(苯)，即0.3p=100x(苯)，代入p=100x(苯)+38.7x(甲苯)=100x(苯)+38.7[1-x(苯)]即可求

2、得x(苯))3.NaCl的饱和溶液与其水蒸气在密闭容器中呈平衡，且有细小的NaCl晶体存在，则该系统中组分数C=2，相数P=3，自由度数F=14.温度T时，浓度均为0.01mol·kg-1的NaCl,CaCl2,LaCl3三种电解质溶液，离子平均活度系数最小的是LaCl3(lgγ±=-0.509∣z+z-∣√II=1/2∑bBzB2则I值越大，γ±越小)5.已知298K时，Zn+Fe2+===Zn2++Fe的EΘ=0.323V，则平衡常数为8.34×10106.在溶剂中加入某溶质B，能使该溶液的表面张力缩小，则该溶质的表面浓度>体相浓度,发生正吸附7.已知乙醇与玻璃的接

3、触角小于90º，将玻璃毛细管下端插入乙醇中，平衡时管内液面呈凹形，管中液面高于管外液面8.某气体反应的速率方程为-dpA/dt=3.66pA2(KPa·h-1)表示，其反应速率常数的单位是KPa-1·h-1；若以–dCA/dt=kCA2(mol·dm3·h-1)表示，则反应速率常数的值为RTkp=3.66RT(kp=k(RT)n-1n=2)9.反应可设计成电池：Pt,H2(p)∣HCl(a)∣Ag(s),AgCl(s)_。10.已知25oC时水的表面张力为72mN•m-1，此条件下空气中直径为0.4mm的水泡内的压力为(-720N·m-2)11.氢氧电池的电池反应可写成

4、以下两种形式：(1)，(2)，则E1(=)E2，(=2)ΔG2。12.具有简单级数的反应，速率常数k＝0.1，反应的起始浓度C0=0.1mol·dm-3，则反应级数n＝(2)，半衰期t1/2＝(100)s。13.在溶胶中加入电解质溶液可导致溶胶聚沉，聚沉值与异电性离子价数的(6)次方成(反)比。14.利用丁铎尔效应可区分(溶液)和(溶胶)。一、选择题1.在298.15K时，A和B两种气体在某溶剂中的亨利系数分别为kA和kB，并有kA>kB，当A和B具有相同的分压力时，二者的浓度关系为（C）A.cA=cBB.cA>cBC.cA

5、最多相数为（D）A.1B.2C.3D.43.由2molA和2molB形成理想液态混合物，pA*=90KPa，pB*=30KPa。则气相摩尔分数之比yA:yB为（A）A.3:1B.4:1C.6:1D.8:14.298K时，0.002mol·kg-1的HCl溶液的平均离子活度系数(γ±)1与0.002mol·kg-1的H2SO4溶液的平均离子活度系数(γ±)2之间的关系为（B）A.(γ±)1=(γ±)2B.(γ±)1>(γ±)2C.(γ±)1<(γ±)2D.无法确定5.某电池电动势E与温度T(K)的关系为（伏），在298K工作时，有（C　）A.　B.C.　　D.不能确定6.

6、反应A→B，当实验测得其反应物A的浓度cA与时间t成线性关系，该反应为（D）A.一级反应B.二级反应C.分数级反应D.零级反应7.某反应的速率常数k=2.31×10-2m3·kmol-1·s-1，其初始浓度为1.0kmol·m-3，则该反应的半衰期为（C）A.15sB.30sC.43.29sD.21.65s8.化学反应aA+bB===cC+dD中各物质的实际反应速率间始终存在关系-vA/a=-vB/b=vC/c=vD/d，则该反应（D）A.必须是基元反应B.只能是简单反应C.只能是复合反应D.可以是任何反应9.某溶胶在重力场中达沉降平衡，则（C）A.不同高度处溶胶浓度相

7、等B.不同高度处溶胶粒子大小相等C.沉降速率与扩散速率相等D.不同大小的粒子的沉降速率相等10.某带负电的溶胶中加入下列电解质，其中聚沉值最大的是（A）A.LiClB.AlCl3C.NaClD.CaCl211.绝热可逆过程为（D）过程。A.等热力学能B.等焓C.等熵D.等Gibbs函数。12．某反应A→B，如果将A的浓度减少一半，那么A的半衰期也缩短一半，则该反应为（A）A.零级反应；B.一级反应；C.二级反应D.n级反应13.胶体粒子的ξ电势是指（D）A.体表面处与本体溶液之间的电势差。B.紧密层，扩散层分界处与本体溶液之间的电势差。C