物理化学可逆电池总结习题课

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1、物理化学可逆电池习题课总结（精编篇）29题：分别设计测定下列数据的原电池一、掌握可逆电极的类型—会写电极反应二、掌握电池表达式与电池反应的互译1、由电池表达式写电池反应规律：右边电对的氧化态和左边电对的还原态的反应练习3.电池Zn(s)│ZnCl2（0.1mol∙kg-1）│AgCl(s),Ag（s）的电动势E=[1.015-4.92×10-4（T-298）]V.（1）试写出电池反应；（2）计算在298K当电池放电2mol元电荷电量时，电池反应的△rGm、△rSm、△rHm。（3）若在298K下ZnCl2（0.1mol∙kg-1）溶

2、液的±=0.515计算计算电动势必须根据电池反应五、同种物质不同价态的标准电极电势的关系298K时，在有玻璃电极的电池中，加入pH=4.00的缓冲溶液，测得电动势为0.1122V；则当电动势为0.2305时，溶液的pH为；用下列电池求溶液的PH值，Pt︱H2(pθ)︱H+(aq)‖参考电极，该参考电极的电极电势为0.2412V，测得电池电动势为E，则PH的计算式为。PH值的计算。液接电势的计算选择(A)-0.807V(B)-0.4395V(C)-0.879V(D)0.807V欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：欲求PbSO4的

3、活度积，则应设计的电池为：常用三种甘汞电极，(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)0.1mol·dm-3甘汞电极。电极反应式为：Hg2Cl2(s)＋2e=2Hg(1)＋2Cl-(aq)。25℃时三者的电极电位(A)φ1>φ2>φ3(B)φ2>φ1>φ3(C)φ3>φ2>φ1(D)φ1=φ2=φ3掌握电极电势的能斯特方程下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：c会写电池反应掌握电动势的能斯特方程(A)Zn

4、ZnCl2(aq)

5、Cl2(p),Pt；(B)Zn

6、ZnCl2(aq)

7、AgCl,Ag；(C)Ag,

8、AgCl

9、KCl(aq)

10、Cl2(p),Pt；(D)Pt,H2(p)

11、HCl(aq)

12、Cl2(p),Pt。规律：单液化学电池，两电极都对Cl-可逆下列电池中能测定AgCl的(A) Ag

13、AgCl(s)

14、KCl(aq)

15、Cl2(p)

16、Pt；(B)Ag

17、Ag+

18、

19、Cl-

20、Cl2

21、Pt；(C)Ag

22、Ag+

23、

24、Cl-

25、AgCl(s)

26、Ag；(D)Ag

27、AgCl

28、AgCl(s)

29、Ag。的是：a(A) Ag

30、AgI(s)

31、KI(aq)

32、I2；(B)Ag

33、Ag+

34、

35、I-

36、AgI(s)

37、Ag；(C)Ag

38、Ag+

39、

40、I-

41、I2

42、Pt；(D)Ag

43、Ag

44、I

45、Pt。下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是：b已知电极电位：(Cl2/Cl-)=1.36V，(Br2/Br-)=1.07V，(I2/I-)=0.54V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，标准状态下判断正确的是：c(A) Fe3+可氧化Cl-；(B)Fe3+可氧化Br-；(C) Fe3+可氧化I-；(D)Fe3+不能氧化卤离子。电势高的电对的氧化态能和电势低的电对的还原态反应(A) -0.0886V；(B)-0.1772V；(C)0.0276V；(D)0.0452V。