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时间:2019-06-30
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1、可逆原电池第六章9/18/2021物理化学9/18/2021物理化学Zn-+CuZnSO4CuSO4多孔隔膜铜锌电池示意图Zn(-)极反应为:Zn→Zn2+(m1)+2e-Cu(+)极反应为:Cu2+(m2)+2e-→Cu电池反应为:Zn+Cu2+(m2)→Cu+Zn2+(m1)Zn(阴)极反应为:Zn2+(m1)+2e-→ZnCu(阳)极反应为:Cu→Cu2+(m2)+2e-电池反应为:Cu+Zn2+(m1)→Zn+Cu2+(m2)充电放电9/18/2021物理化学金属铜和锌片同时插入硫酸水溶液所组成的电
2、池Cu片Zn片多孔隔膜硫酸水溶液放电过程(原电池)Zn(-)极:Zn-2e-→Zn2+Cu(+)极:2H++2e-→H2电池反应:Zn+2H+=Zn2++H2充电过程(电解池)Zn(阴)极:2H++2e-→H2Cu(阳)极:Cu-2e-→Cu2+电池反应:Cu+2H+=Cu2++H2不符合条件(1),不是可逆电池;充电电池寿命:不符合条件(2),也不是可逆电池9/18/2021物理化学二、原电池的表示法(原电池符号)原电池—→(两个)电极—→金属类导体
3、电解质(溶液)或电解质(溶液)
4、金属类导体金属类导体
5、
6、电解质(溶液)+电解质(溶液)
7、金属类导体负极正极规定:★产生电势差的相界面以“
8、”表示;★负极在左边,正极在右边,电解质在中间;★注明物质的存在形态、温度、压强、活度;9/18/2021物理化学★以“‖”代表连接两种电解质溶液的盐桥;★气体电极必须写明载(导)体金属(惰性)。-)Zn
9、ZnSO4(m1)CuSO4(m2)
10、Cu(+-)Zn
11、ZnSO4(m1)
12、CuSO4(m2)
13、Cu(+-)Zn
14、ZnSO4(m1)
15、
16、CuSO4(m2)
17、Cu(+-)Zn
18、Zn2+(m1)
19、
20、Cu2+(m2)
21、Cu(+-)
22、Pt,H2(g,pΘ)
23、HCl(m)
24、Cl2(g,0.5pΘ),Pt(+9/18/2021物理化学如何由原电池表示符号写出其化学反应式?先分别写出左边电极(负极)所进行的氧化反应和右边电极(正极)所进行的还原反应,然后相加即得原电池反应。[例]写出下列原电池的电池反应:-)Pt|Fe3+(a1),Fe2+(a2)
25、
26、Ag+(a3)
27、Ag(+解:负极: Fe2+(a2)→Fe3+(a1)+e-正极: Ag+(a3)+e-→Ag(s)电池反应: Fe2+(a2)+Ag+(a3)===Fe3+(a1)+Ag
28、(s)9/18/2021物理化学如何根据化学反应设计原电池?先找出化学反应被氧化的物质作为原电池的负极,被还原的物质作为原电池的正极,然后按上述惯例写出原电池符号。[例]将下列化学反应设计成原电池:AgCl(s)+I-(a1)===Cl-(a2)+AgI(s)解:负极:Ag(s)+I-(a1)→AgI(s)+e-正极:AgCl(s)+e-→Cl-(a2)+Ag(s)电池反应:AgCl(s)+I-(a1)===Cl-(a2)+AgI(s)原电池符号:-)Ag(s),AgI(s)
29、I-(a1)‖Cl-(a2
30、)
31、AgCl(s),Ag(s)(+9/18/2021物理化学1.电极与电解质溶液界面间电势差的产生相间电势差(金属-溶液)1++++++++++++++++++++金属导体三、可逆原电池的电动势形成双电层++++++++++金属导体相间电势差(金属-溶液)2++++++++++9/18/2021物理化学▲带电离子在两相间的转移界面处:锌片一侧富集电子(负电荷)溶液一侧富集Zn2+(正电荷)▲固/液界面发生特性吸附形成扩散双电层▲偶极分子的定向排列9/18/2021物理化学++++++++++金属1金属2相间
32、电势差(金属金属接触电势)2.接触电势差电子逸出功(φe)不同,逸出电子的数量不同当两金属相间不再出现电子的净转移时,其间建立了双电层,该双电层的电势差就是接触电势差,用接触表示。接触∝φe,1-φe,29/18/2021物理化学3.液体接界电势差相间电势差(液体接界电势)液体接界处负离子过剩正离子过剩ε(左)<ε(右)++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++m(左)33、。9/18/2021物理化学4.电动势的产生图2.2所表示的原电池符号为-)Cu|Zn(s)|ZnSO2(a1)‖CuSO2(a2)|Cu(s)(+接扩原电池的电动势E则为E=接+++扩=E+-E-+扩式中E+、E-分别表示正、负两极的电势。通过盐桥可消除液解电势,即,则:E=E+-E-一般要求E>0,若E<0,则认为原电池正、负极设计反了。9/18/2021物理化学四、原电池电动势的测定1.可逆电池电动
33、。9/18/2021物理化学4.电动势的产生图2.2所表示的原电池符号为-)Cu|Zn(s)|ZnSO2(a1)‖CuSO2(a2)|Cu(s)(+接扩原电池的电动势E则为E=接+++扩=E+-E-+扩式中E+、E-分别表示正、负两极的电势。通过盐桥可消除液解电势,即,则:E=E+-E-一般要求E>0,若E<0,则认为原电池正、负极设计反了。9/18/2021物理化学四、原电池电动势的测定1.可逆电池电动
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