原子结构元素周期律.doc

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1、《原子结构元素周期律》课堂练习（2007.04.02）班级姓名分数一.选择题（8×6=48）1.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种818O2气体中含中子的物质的量为（）A．10molB．16molC．20molD．36mol2.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的0.7倍，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧

2、化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y3.已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是（）A．NPCl　　B．POS　　C．NOS　　D．OPCl4．下列说法错误的是（）A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属和非金属的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料5.某元素离子Am-的核内有n个中

3、子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为（）A.x-m+n　　B.x+m+n　　C.m+n-x　　　D.x-n+m6．由H、D、T与35Cl和37Cl形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（）A．2种B．5种C．6种D．9种7.有四种主族元素a，b，c，d，已知a，b的阳离子和c，d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d。则四种元素的原子序数由大到小顺序是（）A.cdabB.cdbaC.bacdD.badc8.两种短周期元素X,Y可组成XY2型化合物。则X，Y

4、原子序数之差的绝对值不可能是（）A．1B.2C.3D.4二．填空题9．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数之比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各原子个数比A:C=1:1B:C=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多2个，在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质很活泼；D与E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。(1)写出元素名称：

5、A_____B_______C______D_______E_______(2)向甲的水溶液中加入MnO2,其化学方程式是____________________________，氧化产物是_____________________。⑶写出实验室中制取乙物质的化学方程式______________________________________。10.现有前四周期中的A、B、C、D、E五种元素，A的最高价氧化物含A的质量分数为40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体元素外原子半径

6、最大的元素，B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3化合物，C原子比E原子多一个电子，1.8gC与足量稀H2SO4反应，产生的氢气在标况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1，D原子比A原子多一个质子，则(1)这五种元素的元素符号ABCDE(2)单质中还原性最强的是，简单离子中氧化性最强的是。(3)这五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式及它们酸性由强至弱，碱性由弱至强的顺序。三．按要求答题：11．（1）写出下列物质的电子式：①H2O，NH3②N

7、a2S，Na2O2③CO2，N2④MgCl2，NaOH（2）用电子式表示下列物质的形成过程:①H2O2;②CaF2.（3）写出下列反应的离子方程式：①氧化铝溶于稀盐酸：。②氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：。四．计算题12．1123Na分别与1735Cl，1737Cl（氯元素的相对原子质量为35.5）构成的10gNaCl中，含1737Cl的质量是多少？