化学反应平衡.ppt

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1、化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率（一课时）8/3/2021化学反应进行的方向（推动力）本章学习内容化学反应的快慢（速率）化学反应的限度（反应物能否全　　　部转变为产物）学习目标１、掌握化学反应速率的概念2、化学反应速率的表示方法重点、难点：化学反应速率概念的理解和其表示方法一、化学反应速率1、定义：是描述化学反应进行快慢的物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol)的变化。2、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或

2、生成物的物质的量浓度的增加来表示。V=△C/△t3、单位:mol/L.h、mol/L.min、mol/L.s如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ则VA=△C（A）/△t，VB=△C（B）/△t，VY=△C（Y）/△t，VZ=△C（Z）/△t。学与问∶一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能但含意,速率之比等于该反应方程式中对应之比。不同是一致的物质的系数４、各物质速率与化学计量关系一定条件下，用不同的物质来表示某反应的速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。且它们的数值之比等于反

3、应方程式中系数比。如N2+3H2=2NH3132=1：3：2课堂练习在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应，N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol则NH3的反应速率为_____________；H2的反应速率为_______________________________。0.05mol/(L·min)3／2×0.05mol/(L·min)=0.075mol/(L·min)课堂练习：(1)在一定条件下，密闭容器中合成3H2+N2==2NH3，开始

4、时测得[H2]=4mol/L，[N2]=1mol/L，2S末，测得[N2]=0.9mol/L。求VH2为多大？(2)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示。0.15mol/L·s(4)在下列过程，需要加快化学反应速率的是A、钢铁腐蚀B、塑料老化C、食物腐烂D、工业炼钢(5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为＿＿＿＿；反

5、应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为____。D3X+Y=2Z二、化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。（实验２一１）实验分析∶反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。注意问题∶(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关

6、.(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。学生练习：1．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2mol·L-1的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地

7、进行反应，其中反应速率最大的是（）。（A）10mL、2mol·L-1（B）20mL、2mol·L-1（C）10mL、4mol·L-1（D）20mL、3mol·L-1答案：D2．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）。（A）υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1（B）υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1（C）υ(H2O)=0.003mol·L-1

8、·s-1（D）υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1答案：CD3．反应4A（气）+5B（气）==4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（）。（A）A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1（B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol（C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6（D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol答案：B4．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)