化学反应速率 化学平衡.ppt

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1、化学反应速率化学平衡高一复习本章知识框架浓度外界条件对化学反应速率影响的规律条件影响规律说明浓度C(反应物)↑→ひ↑有气体参加或在溶液中的反应压强p↑→ひ↑可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，P↑，ひ正↑、ひ逆↑温度T↑→ひ↑可逆反应中，T↑，ひ正↑、ひ逆↑。催化剂使用正催化剂→ひ↑可逆反应中，可同等程度ひ正↑、ひ逆↑。反应条件影响原因结论①增大反应物浓度单位体积内分子数增加(活化分子百分数不变)，活化分子数相应增加单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快。②增加气体压强③升高温度反应物分子能量增加，活化分子百分数增加④合

2、适催化剂降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加外界条件对化学反应速率影响的原因判断化学平衡状态的方法⑴项目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合体系中各组分的含量各物质的物质的量或物质的量的分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定平衡平衡平衡不一定平衡项目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡正逆反应速率关系在单位时间内消耗了mmolA的同时生成了mmolA在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了pmolC在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD

3、ひ(A)׃ひ(B)׃ひ(C)׃ひ(D)==m׃n׃p׃q判断化学平衡状态的方法⑵平衡平衡不一定平衡不一定平衡项目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡压强当m+n≠p+q时，总压力一定(其它条件一定)当m+n=p+q时，总压力一定(其它条件一定)混合气体的平均相对分子质量(M)当m+n≠p+q时，M一定当m+n=p+q时，M一定判断化学平衡状态的方法⑶平衡不一定平衡平衡不一定平衡项目注意化学反应的特点是否平衡密度(ρ)C(s)+CO2(g)2CO(g)(ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)H2(g)+I2

4、(g)2HI(g)(ρ一定)判断化学平衡状态的方法⑷不一定平衡不一定平衡一定平衡化学平衡移动的一般思路t1t2t产物含量勒夏特列原理若改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)增大压强减小压强N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0升高温度降低温度充入惰性气体对平衡的影响0ABCtc0.40.30.20.1t1(mol/L)(min)A的转化率T1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105Pa0A%P500℃300℃0100℃②①正反应吸热②正

5、反应吸热③正反应放热④m+nK，反应向逆方向进行。解题的一般步骤：列出三段数据

6、根据题意列方程求解2、平衡常数的意义：②判断焓变(△H)的符号:①判断反应进行的程度:③判断反应进行的方向:④计算反应的转化率:对于平衡①C2H2+H2≒C2H4和平衡②2CH4≒C2H4+2H2，在其他条件不变时，温度降低①式向右移动②式相左移动。则热化学方程式C(固)+2H2(气)=CH4(气)+Q1、2C(固)+H2(气)=C2H2(气)+2Q2和2C(固)+2H2(气)=C2H4(气)+2Q3中Q1、Q2、Q3值得大小比较是()(A)Q1>Q2>Q3(B)Q1>Q3>Q2(C)Q2>Q1>Q3(D)Q3>Q2>Q1B已建立化学平衡

7、的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥下列事实中不能用平衡移动原理解释的是()密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化DB对于平衡体系：mA(气)+nB(气)≒pC(气)+qD(气)+Q，下列判断正确的

8、是()(A)若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+Q(B)若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n(C)若平衡体系共