第八章第1讲　弱电解质的电离与水的电离.ppt

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1、[演练冲关]1．选C醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，③正确。0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸大，说明醋酸溶液中c(H＋)小于盐酸，是弱电解质，④正确。0.1mol/LCH3COONa溶液pH＝8.9，说明CH3COO－发生了水解，CH3COOH是弱电解质，⑥正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应，醋酸反应慢，说明其中c(H＋)小，是弱电解质，⑦正确。2．选C本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和

2、外界因素对弱电解质的影响等。由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项A、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01mol/L，而后者大于0.01mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。[演练冲关]5．选D加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－bmol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水

3、电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－amol·L－1，KW＝1.0×10－(b＋a)，D选项正确。6．选D该溶液中c(OH－)＝10－3mol/L，c(H＋)＝10－11mol/L，若是碱溶液，则H＋是H2O电离的，水电离的OH－与H＋浓度均为10－11mol/L；若是盐溶液(如Na2CO3)，则OH－是H2O电离的，即水电离的c(OH－)＝10－3mol/L。