原子结构与性质1.pptx

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1、构造原理2个自旋状态同一能级的不同优先单独占据一个轨道平行相同↑↓↑↑↑↑↓1s22s22p3全空半充满全充满1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s1。最低能量IkJ/mol最小最大从左至右逐渐增大逐渐减小大<<吸引键合电子吸引键合电子强4.0小于1.8大于1.8增大减小能层(n)一二三四五…符号KLMNO…能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s………最多容纳电子数22626102610142………281832……2n21.能层和能级能级：spdf…能层序数=能级个数能层：2n2个电子；2.轨道与自旋轨道：s轨道球形，p轨道哑铃形：P

2、xPyPzspdf层轨道数：1、3、5、7…考点精讲考点一原子核外电子排布及表示方法①能量最低原理原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。②泡利原理(没有两个一样的电子)1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋状态相反。③洪特规则(优先住单间)电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。3.核外电子排布规律表示方法举例电子排布式S：1s22s22p63s23p4简化电子排布式［Ne］3s23p4电子排布图价电子排布式3s23p4要求：1-36号元素基态原子核外电子排布表示29Cu2+：1s22s22p63s23p63d926

3、Fe2+：1s22s22p63s23p63d624Cr：1s22s22p63s23p63d54s130Zn:1s22s22p63s23p63d104s2例：写出Cr、Fe2+、Cu2+、Zn的电子排布式、价电子排布式。4.基态原子核外电子排布的表示方法外围电子(4)构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图的主要依据之一。不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。(5)当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5

4、、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，这一点可看成是洪特规则的特例。考点二原子结构与周期表1.元素周期表中每周期所含元素种数周期元素种数各周期增加的能级电子最大容量一21s2二82s2p8三83s3p8四184s3d4p18五185s4d5p18六326s4f5d6p32七32(未完)7s5f6d(未完)未满2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系分区元素分布外围电子排布s区ⅠA族、ⅡA族ns1～2p区ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n

5、－1)d1～9ns1～2(除钯外)ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2例：下列说法正确的是：A.s区全部是金属元素B.p区全部是非金属元素C.d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10ns2D.除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号答案D。A项，H为非金属，B项，p区左下角元素为金属，C项，d区内Cr为3d54s1。。答案(1)5(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或([Ar]3d104s24p1)答案A解析A项只能表示最外层电子数；B项只表示了核外的电子分层排布情况；C项只是具体

6、到亚层的电子数；D项完整体现了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。D解析氧原子的电子排布式为1s22s22p4，故L层电子排布式为2s22p4。2s22p4解析由题意知，Q、T在第Ⅷ族，Q为Fe元素，T为Ni元素。3d84s24解析核外电子排布式与价电子排布式要区别开。1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2解析共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C>H>Si。C>H>Si返回