原子结构与性质001

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1、原子结构与性质考点1原子结构1、原子的构成<中子N（不带电荷）原子核<质子Z（带正电荷）原子结构©X）电子数（Z个）最外层电子数决定主族元素的»决定原子呈电中性—决定原子种类——>同位素（核素）质量数（A=N+Z）令近似相对原子质量核电荷数>元素-元素符号i化学性质及最高正价和族序数丿体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子'运动特征排布规律表示方法->电子云（比喻_>小黑点的意义、小黑点密度的意义。->电子层数选込周期序数及原子半径原子（离子）的电子式、原子结构示意图2、三个基本关系核电荷数二核外电子数（原子中）（1）数

2、量关系：质子扌（2）电性关系：①原子中：质子数二核电荷数二核外电子数②阳离子中：质子数〉核外电子数或质子数二核外电子数+电荷数③阴离子中：质子数〈核外电子数或质子数二核外电子数-电荷数（3）质量关系：质量数=质子数+中子数Tj氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作『0亍。考点2原子核外电子排布规律核外电子排布规律1各电子层最多能容纳2『个电子即：电子层序号1234567代表符号KLMN0PQ最多电子数2818325072982最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。3次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32

3、个。4核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。注意事项1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。2•上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1〜18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。［特别提醒］1-18号元素的原子结构特性：①原子核中无中子的原子：归。②最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。③最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ac⑤最外层电子数是次外层电

4、子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：0；是次外层电子数4倍的元素：Ne。①电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、AE②电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。③次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Sio①内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Po考点3相对原子质量厂定义：以工原子质量的1/12(约1.66Xio-27kg)作为标准，其它原子的质量跟它比较所1得的值。其国际单位制(SI)单位为1,符号为1(单位1一般不写)厂原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个氯原子的m(3

5、5Cl)=5.81X10Ago核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几相对.原子该质量种同位素，就应有丛种不同的核素的相对原子质量，诸量比较如35C1为34.969,37C1为36.966。核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与核素的质量数相等。如：叱1为35,叱1为37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其原子个数百分比的乘积之和。■①、核素相对原子质量不是元素的

6、相对原子质量。②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。则下注意算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)Xa%+Ar(37C1)Xb%［例4］(2008•汕头二模)某元素一种同位素的原子的质子数为m,中子数为n,列说法正确的是()B.这种元素的原子量为(m+n)A.不能由此确定该元素的原子量C.若碳原子质量为wg,此原子的质量为(m+n)wgD.核内中子的总质量小于质子的总质量［规律总结］不可用核素的相对原子质量代替元素的相对原子质量。考点4微粒半径的大小比较和10电子、18电子微粒1.原子半径

7、和离子半径原子半径1•电子层数相冋时(冋周期兀素)，随原子序数递增，原子半径减小例：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl2.最外层电子数相冋时(冋主族元素)，随电子层数递增原子半径增大。例：LiVNaVKVRbVCs离子半径1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：C1~>C1,Fe>Fe2+>Fe3+2•电子层结构相同的离子,核电荷数越大，半径越小。例：0分子：Ne、讯、NH3、H2O、HF；离子：Na；Mg{Al'*、NH/、NH八出0：0H「、0八N。3.18电子的微粒：2.(1)

8、(1)分子：Ar、SiHq、PH3、H2S、HC1、CHsCHa、NH、H2O2、F2、CH3OH、CH3F等;(2)离子：S2ClKCa2HS。->F->Na+>Mg2+>Al3+3•带相同电荷的离子(同主族元素的离子)，电子层越多，半径