高一化学胶体.ppt

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1、操作:在40ml沸水中滴加2~~4ml饱和FeCl3溶液,继续煮沸,待溶液呈红褐色,停止加热.用激光笔照射液体.实验现象：光束通过液体时观察到有一条光亮的通路第一节胶体第二单元胶体的性质及其应用化学上定义:分散系是由一种（或几种）物质以粒子的形式分散于另一种物质里形成的混合物。分散成粒子的物质称为分散质;粒子分散在其中的物质称为分散剂.信息分散系依据分散质微粒直径大小分散系可分为溶液、浊液、胶体三类分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径<1nm1~100nm>100nm单个分子或离子大量分子集合体许多分子集合体或大分子能透过滤纸能透过半透膜能透过滤纸不能透过半透膜不能透过滤纸不能透

2、过半透膜半透膜有非常细小的孔，只能允许较小的离子分子透过注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液c用你学的知识来分离混合液中的NaCl溶液、AgCl沉淀、淀粉胶体溶液。目标测试淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作

3、，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离2、胶体的分类晨雾气溶胶烟白云固溶胶烟水晶有色玻璃4、胶体的制备①化学反应法:通过水解、复分解、或氧化还原反应生成微量的难溶性固体而形成胶体。水解法如氢氧化铁胶体的制备：FｅCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3HCl②物理方法：（1）溶解法：如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接得到胶体（2）机械法：将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶于溶剂得到胶体，如将碳粉制成碳素墨水分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性<1nm1~100n

4、m>100nm单个分子或离子许多分子集合体大量分子集合体能能不能能不能不能稳定较稳定不稳定小结：三种分散系的比较第二节胶体的性质及其应用原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：鉴别溶胶和溶液。练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（）A、碘酒B、无水酒精C、蛋白质溶液D、钴玻璃AB三、胶体的性质1、丁达尔现象(光学性质)普遍存在的现象2、布朗运动(动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。(不是胶体特有的性质)原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。练习:

5、胶体粒子能作布朗运动的原因是（）①水分子对胶体粒子的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶体粒子带电④胶体粒子质量很小，所受重力小A、①②B、①③C、①④D、②④c在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳-阴极+阳极Fe(OH)3胶体向阴极移动——带正电荷3、电泳现象(电学性质)胶体带电的原因:胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.重要胶粒带电的一般规律:胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3

6、)非金属氧化物(如SiO2泥沙)硅酸盐(土壤和水泥)如何破坏胶体的稳定状态？常见的胶体(1)FeCl3溶液，Al2(SO4)3溶液，Fe3+，Al3+水解形成Fe(OH)3和Al(OH)3胶体(3)肥皂水，C17H35COO-水解生成硬脂酸胶体C17H35COO-＋H2O==C17H35COOH(胶体)＋OH-(4)淀粉溶液，蛋白质溶液(5)江河之水，自然水中除海水，地下水等不是胶体外，多为胶体。在江河入海口处与海水相遇时胶体凝聚而形成三角沙洲。(6)烟、云、雾(7)血液、墨汁在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅

7、拌，使粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积，阴极聚积，理由是。例题带负电荷的胶粒（陶土粒子）带正电荷的胶粒（Fe2O3)含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离除杂例题：已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4-、PO43-，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl土壤胶粒一般带负电