高一化学--分散系及胶体教学提纲.ppt

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1、高一化学--分散系及胶体1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物。分散质：被分散的物质分散剂：能分散分散质的物质二、分散系（分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）2、分类：9种组合方式的分散系举例分散质分散剂实例1气气2液气3固气4气液5液液6固液7气固8液固9固固（１）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）珍珠的化学组成为：CaCO3（碳酸钙）91.6%、H2O和有机质各4%、其他物质0.4%。空气云、雾烟、灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液油漆海绵、泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃（玻璃加入AgI或Cu2O）（２）按照分散质微粒直径大小分

2、散系溶液胶体浊液分散质微粒直径<10-9m(<1nm)10-9m-10-7m（1~100nm）>10-7m（>100nm）本质特征三、胶体1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm~100nm（10-9~10-7m)之间的分散系叫做胶体。2.胶体的分类:Fe(OH)3AgI胶体淀粉胶体雾、云、烟烟水晶、有色玻璃Fe(OH)3AgI胶体胶体中分散质粒子常称为胶粒。胶体制备的两种方法：胶体中分散质悬浮颗粒分子、原子和离子分散凝聚常见的胶体有：碳素墨水、淀粉胶体等3、胶体的制备原理：使分散质粒子大小在1nm~100nm之间物理法（了解）化学法——溶质分子聚合成胶粒Fe(OH)3胶体

3、的制备----水解法红褐色FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl△操作：①用烧杯盛25mL蒸馏水，加热到沸腾，②然后逐滴加入5-6滴饱和氯化铁溶液，③继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体讨论：如何将胶体中的离子或小分子分离出去？4、胶体的净化与精制——渗析法渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操作。原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。注意：胶体不是一类物质，它只是物质的一种存在形式，几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。思考：1、

4、为什么要用沸水、饱和的FeCl3溶液？2、为什么加热到一定时候要停止加热？制备条件：饱和FeCl3溶液、沸水（蒸馏水）FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3,加热,加大水解程度,使Fe(OH)3聚集成较大颗粒。过度加热会出现Fe(OH)3胶体凝聚。分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜外观稳定性<1nm1~100nm>100nm单个分子或离子许多分子集合体或高分子大量分子集合体能能不能能不能不能稳定介稳性不稳定三种分散系的比较：注意：胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会出现沉淀。所以胶体通常现配现用。均一、透明均一、透明不

5、均一、不透明（胶体）（溶液）５、胶体的性质（１）、丁达尔现象(光学性质)实验：光束分别通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（）A、碘酒B、无水酒精C、蛋白质溶液D、钴玻璃A原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：鉴别溶胶和溶液。（２）、布朗运动（动力学性质）在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。胶体微粒作布朗运动

6、是胶体稳定的原因之一。布朗运动不是胶体所特有的性质。在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳。-阴极+阳极（３）、电泳现象(电学性质)带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3)非金属氧化物(如SiO2泥沙)硅酸盐(土壤和水泥)重要胶粒带电的一般规律:（2）胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。注意：（1）胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。（3）胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。应用：①静电除

7、尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。（４）.胶体的聚沉往某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做胶体的聚沉。（3）加热胶体聚沉的条件（1）加入少量的电解质溶液（2）加入带相反电荷胶粒的胶体①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③在江河与海的交汇处形成的沙洲。淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加