分散系及胶体（作业）ppt课件.ppt

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1、物质分类、分散系及胶体物质分类、分散系及胶体1.根据物质是否由同种物质(分子)组成，将物质分为纯净物和混合物。2.根据组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。3.化合物的分类方法很多，将其按性质不同分为氧化物、酸、碱和盐是一种重要的分类方法，但并不是唯一的分类方法。如根据其水溶液的导电性可分为电解质和非电解质；根据其组成与结构可分为离子化合物和共价化合物；根据其反应过程中化合价的变化可分为氧化剂和还原剂等。4.根据混合物中被分散物质的颗粒大小，可将其分为溶液、浊液和胶体。一、分类法及其应用分散系：分散质：分散系中分散成微粒的物质。分散剂：分散系中容纳分散质的物质由一种（或几种）物

2、质的微粒分散于另一种（或几种）物质里形成的混合物。1、分散系的概念：二、分散系及其分类2、分散系的分类分散质分散剂分散系实例气液固气液固空气雾、云灰尘泡沫酒精的水溶液食盐水泡沫塑料珍珠合金⑴.按聚集状态分类(2).按分散质粒子大小分类分散系溶液胶体浊液过滤或静置丁达尔效应分散质粒子大小不同溶液、胶体、浊液三者的本质区别是什么？如何区分胶体和浊液?如何区分胶体和溶液?分散质微粒直径小于1nm(10-9m)均一、稳定分散质微粒直径大于100nm(10-7m)不均一、不稳定分散质微粒直径介于1nm至100nm之间总结分散系分散质微粒直径主要特征静置分离溶液悬浊液乳浊液离子或小分子固体小颗粒液

3、体小液滴<1nm>100nm均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明无明显变化(温度、溶剂)沉淀分层过滤分液蒸发、结晶、蒸馏、萃取1~100nm几种分散系的比较胶体分子集合体或大分子均一、透明、比较稳定无明显变化渗析分散质能否透过滤纸半透膜能能能不能不能不能不能不能二、胶体1、胶体概念分散系粒子直径在1nm—100nm之间的分散系。2、胶体的分类:Fe(OH)3AgI胶体淀粉胶体雾、云、烟有色玻璃Fe(OH)3AgI胶体如：把淀粉颗粒分散到水中常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、碳素墨水、等（1）物理分散法将悬浊液或乳浊液中的分散质分散3、胶体的制备（2）化学结合法——溶质分子聚合成胶粒①水解

4、法②复分解法此法注意的问题：Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（胶体）+3HCl红褐色浅黄色此法注意的问题：①浓度控制，浓度过大会生成沉淀。②逐滴滴加，同时要不断振荡。取一烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。氢氧化铁胶体的制备:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl溶液和胶体的区别实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

5、的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液有光亮通路无光亮通路胶体和浊液的比较过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水滤纸上无杂质滤纸上有杂质4、胶体的性质(1)丁达尔现象溶液胶体当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。利用此性质可鉴别胶体与溶液。(2)布朗运动悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.(3)电泳现象胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。胶体的稳定性原因：同种胶体粒子电性相同（主因）；胶体粒子的布朗运动（次因）。

6、原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。(4)胶体的聚沉往某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。*胶体聚沉的条件（1）加入少量的电解质溶液破坏胶粒的带电结构（2）加入带相反电荷胶粒的胶体破坏胶粒的带电结构（3）加热增加碰撞机会（4）搅拌增加碰撞机会淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏

7、水5、渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离（1）静电除尘（2）土壤的保肥（3）石膏制豆腐（4）明矾净水原理（5）江河入口处形成三角洲……胶体的应用：1、下列关于胶体的说法中正确的是[]A．胶体外观不均匀B．胶体微粒直径在1nm～100nm之间C．胶粒不能通过滤纸D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B练习2、溶液