第十单元酸和碱复习教案.doc

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1、第十单元 酸和碱复习导学案【复习目标】1.了解几种常见的酸和碱的物理性质和化学性质2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度【复习方法】实验探究法.问题探究法.讨论归纳等【复习流程】一、导学引入复习,知识回顾（学生自主完成）（一）、酸碱指示剂pH（1）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。（注：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊使酸溶液、碱溶液变色，或酚酞使碱

2、溶液变色。）（2）用pH的数值来表示_________。pH>7，溶液呈_____性，PH<7，溶液呈____性，pH=7，溶液呈_____性，pH值越小，_____性越_____，pH值越大，______性越______。（3）pH的测定方法是_________________________________________。（二）、生活中的酸和碱1、电离时生成的阳离子全部是_______的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变____色，无色的酚酞_____色。电离时生成的阴离子全部是______的化合物叫碱，识别时，可以用酸碱指示剂（碱溶液能使紫色的

3、石蕊试液变_____色，无色的酚酞变_____色）。2、农业生产中，农作物一般适宜在pH为_______或接近_______的土壤里生长。测定雨水的pH值，可以了解空气的______情况(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)。测定人体或排出的液体的pH可以了解人体的________状况。（三）、中和反应及其应用酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应（它属于复分解反应）其实质是：H+和OH——结合生成水（H2O）。注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1、在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加少量的氢氧

4、化钠时，溶液呈______性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈____性。当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈____性。反应的化学方程式是________，由此我们可知中和反应就是________。实质就是酸溶液中的______和碱溶液中的______相互中和生成了______。2、在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用______性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是Al(OH)3，写出人体胃酸反应的化学方程式______       __。在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是______性物质。工业废水中含有酸性物质，通

5、常用________进行中和处理。（四）、1、酸的性质（1）纯净的浓盐酸是_____色____味的____体，在空气中易_______，在瓶口处呈现_______。有_____性。纯净的浓硫酸是_____色________的液体。在空气中不_______，有______性。溶于水放出大量的______，有很强的_____性。（2）写出盐酸和下列物质发生反应的化学方程式：①与金属铁发生反应_______________________②与金属氧化物Fe2O3反应_____________________；③与碱Cu(OH)2反应_______________

6、_______④与盐CaCO3反应________________________。2、碱的性质（1）NaOH是____色____体，易____水且放出大量的_____，有很强的_____性，吸收空气中的_____和_____。俗名叫_____。氢氧化钠在空气中放置会吸水潮解。因此可作某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不能干燥CO2、HCl等气体，因它们会发生化学反应。常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液（2）Ca

7、(OH)2是_____色_____体，微_____水，有较强的_____性。俗名叫_____，_____。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。注意：a、NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中b、由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。（4）不同的碱在溶液中电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，因此具有相似的化学性质，即碱的通性。碱的通性就反映着氢氧根离子的性质

8、。 碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚