第十单元《酸和碱》复习教案.doc

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1、教学内容第十单元《酸和碱》复习教学时数1教学目标1．知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。了解酸和碱的通性及原理，能书写有关的化学方程式。2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。3．通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。重点难点教学重点：酸碱的化学性质。教学难点：化学方程式的书写教学设计（第1课时）教学过程设计意图一、酸、碱和盐酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是

2、由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠、硫酸铵酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、常见酸和碱的物理性质和用途1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途三、酸和碱的化学性质1．酸与指示剂反应变色。强调指示剂变色2．酸与活泼金属反应，置换出氢气，金属+酸→盐+氢气置换反应3．酸与金属氧化物反应，生成盐和水，金属氧化物+酸→盐+水复分解反应4．酸和碱反应，生成盐和水，碱+酸→盐+水复分解反应中和反应先认识酸碱盐，更容易掌握化学性质抓住特性，掌握共性化学方程式的训练是非常重要的学

3、习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。5．盐+酸→另一种盐+另一种酸复分解反应这里还是应该强调是碳酸盐（钱）6．碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水非金属氧化物+碱→盐+水非基本反应类型非金属氧化物+碱溶液→盐+水非基本反应类型我认为：将酸的性质和碱的性质分开讨论，就是酸有哪些性质；碱有哪些性质（钱）四、溶液酸碱度的表示法——pHPH>7,表示溶液呈碱性；PH=7,表示溶液呈中性；PH<7,表示溶液呈酸性。（1）0７　　　　　　　　　14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后

4、与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨pH是定量描述溶液酸碱度的一种方法，与酸碱度可以通过数轴建立对应关系。教学反思