2014届高三限时训练.doc

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1、2014届高三限时训练7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．导致石油管线爆炸的非甲烷类烃在日光照射下会产生光化学烟雾B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物8．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解

2、反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO29．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小D．乙池中的氧化产物为SO42-12．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是（）①常温下，pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH两溶液等体积混合，有c

3、(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)②对已达平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka∶Kh＝KwA．①④B．①②④C．②③D．③④13．尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下，下列说法错误的是（）A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上

4、的碳原子至少有7个D．1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3molNaHCO326．2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。据此判断：（1）该反应为反应(填“放热”或“吸热”）：在T2温度下，0~2s内的平均反应速率：v(N2)=；（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在

5、图上画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（3）在t1℃下体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下，CO2和N2的起始浓度为0，则t1℃时该反应的平衡常数K=，平衡时NO的体积分数为。。时间/s012345c(NO)/xl0-4molL-110．04．502．501．501．001．00c(CO)/xl0-3molL-13．603．052．852．752．702．70（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号）。（下图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、

6、物质的量和质量）（5）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867．0kJ•mol-12NO2(g)N2O4(g)△H=-56．9kJ•mol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44．0kJ•mol-1试卷第3页，总4页写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式。27．乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。但是汽

7、车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NOx排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。NOx中有一种红棕色气体，其溶于水的方程式是。（2）已知NO2和N2O4的结构式分别是和。物质NO2N2O4化学键N＝ON—NN＝O键能（kJ/mol）466167438写出NO2转化N2O4的热化学方程式。（3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化