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时间:2020-02-28
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1、高三化学限时训练2一.选择题(1-6题为单选,7、8两题为双选)1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒C.镀锌铁镀层破损后,铁更容易被腐蚀D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体2.在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是A.SO32-、S2-、AlO2-、Na+B.Fe3+、SCN-、CO32-、K+C.NO3-、MnO4-、Ba2+、Cl-D.CH3COO-、SO42-、NH4+、Cl-3.设NA是阿
2、伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的A.1molNa+离子含有的核外电子数为NAB.1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NAC.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD.常温常压下,18克H2O含有2NA个氢原子4.下列说法正确的是A.△H<0的反应在常温下一定可以自发进行B.利用溶液的pH与7的大小关系,可以判断任何温度下溶液的酸碱性C.对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g
3、)在密闭容器中充分反应,放出43kJ热量D.BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质5.实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物,又是还原产物D.每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol6.下列实验不能达到预期目的的是:序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴
4、加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响7.下列叙述正确的是A.0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(HPO42-)+c(OH-)B.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7C.在pH=12的Ba(
5、OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离的c(H+)后者大D.物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是:(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B.原子半径由大到小的顺序为:W>Z
6、>YC.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1︰29.(16分)脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱合成路线如下:(1)化合物Ⅱ的化学式为。(2)反应①的化学方程式为(不要求写出反应条件)。(3)化合物A的结构简式为。(4)下列说法正确的是__________。A.化合物Ⅱ能发生银镜反应B.化合物Ⅰ~Ⅴ均属于芳香烃C.反应③属于酯化反应D.化合物Ⅱ能与4molH2发生加成反应E.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气(
7、5)化合物VI与化合物Ⅲ互为同分异构体,VI中含有酯基,且能与FeCl3溶液发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的VI的结构简式:。(6)化合物Ⅶ()在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应,化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为。10.(16分)工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有CdS、Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下:(己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间)(1)从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品,其化学式为。(2)浸取时Fe
8、2(SO4)3与ZnS发生反应生成一种淡黄色非金属单质等物质,写出该反应的化学方程式为,浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是。(3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是(4)置换法除重金属离子是Cd2+,所用物质C为。(5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:温度/℃020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的
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