2015届高三化学限时训练.doc

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1、2015届高三化学限时训练（6）7．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同D．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来8．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应9．已知某有机物C6H12O2能发生水解反

2、应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A．4种B．5种C．6种D．7种10．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(O

3、H-)D．加入少量NaOH溶液，、的值均增大11.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如下图。据图分析,下列判断不正确的是(　　)A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1C.图中b、c两点对应的NaHS

4、O3反应速率相等D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂12.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是（　　）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL13.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，

5、以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D26.（15分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.经查阅资料得知：

6、无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：2①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④.。。。。。。。。⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）（4）装置B中的冷水作用为；装置C的名

7、称为；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：;在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂[来源:学*科*网]II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为（6）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为27.（14分）为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单